ph dans le potentiel redox

[Cendre86]

bonjour, j ai un exercice d elecrochimie melé avec le pH et je ne vois pas vraiment comment je dois faire

une pile electrochimique est decrite par la reaction suivante

H2(g) + 2AgCl (s) => 2H+ (aq 1M) + 2Cl- (aq 1M) + Ag(s)

la Fem de cette pile est de +0.34v a 25c° lorsque la pression de H2 fau 1atm calculer le pH de la solution

merci de m aidez

[laurus]

bonjour,
est ce que t'as la concentration en cl- et la valeur du potentiel standart: E° ?

Si oui, tu dois pouvoir utiliser l'équation de nernst pour en déduire le pH.

[Cendre86]

sauf que je ne vois pas comment on pourais faire intervenir el ph dans la formule de nernst

[machiavel]

très simple...
1°)
si t'as le E° du couple Ag+/ag tu utilise nernst (je pense que [cl-] n'intervient pas dans celle-çi car au final on a les 2 réas:

ag+ + 1e- --> Ag(s)
2H+ + 2e- --> H2
------------------
2Ag+ + H2 --> 2Ag + 2H+

l'équation de nernst associée a cette équation d'oxydo réduction est donnée par
la pile à hydrogène étant une pile de référence, E°2H+/H2, le nombre d'électrons échangés est de 2 (RT/"2"F)
E_{(mesuré, o,34v dans ton cas)}=E°_ag+/ag + (RT/2F)ln ([ag⁺]² * PH2 (1atm ici))/([H⁺]²

[laurus]

la formule c'est E=E°+(0,06/n)log(P(pour pression)H2)/ ([Cl-]²*[H+]²))

-log([H+])=pH donc tu transforme l'équation pour avoir pH

[laurus]

oups, j'ai oublié Ag+, dsl

[machiavel]

tin quel site pourri pour écrire des réponse

bref , je vais voir avec le "code"

      RT      [Ag+]² PH2
E=E°+----*LN------------
      2F         [H+]²

ou ton E° est celui dune pile à l'argent (Ag+/Ag), et tu dois aussi faire bien gaffe a pas te tromper quand à la [Ag+]..... (c'est la concentration initiale en argent que tu dois écrire ici!!! en faisant gaffe que 2 Ag+ réagissent (2 E- echangés d'ou le 2 au dénominateur du terme en RT....)


EDIT et tu tire [H+] évidemment ^^ et puis le PH....