exo sur le laiton

Cétone · 13/11/2004, 15h04

On fais réagir un alliage de laiton, seul le zinc réagit avec HCl, il se forme ( selon le livre) du H2 et des ions Zn 2+ en solution, sachant que tous le zn a disparu !! On pense que ce serait plutot le cuivre qu'il resterait, mais le livre persiste dans les questions suivantes en nous demandant les concentrations. On nous dit que TOUs le zinc a réagit!!!

ran2 · 14/11/2004, 00h05

Exo baka d'oxydo-réduction :

Couple, E°

Cu²⁺/Cu à 0.34 V/ESH
H⁺ / H₂ à 0 V/ESH
Zn²⁺/Zn à -0.76 V/ESH

Comme t'as que H+, Cu et Zn en solution on donc :

2H⁺ + Zn ==> H₂ + Zn²⁺

donc si t'as pas trop de Zn (10 à 45% dans le laiton) par rapport à H+, tous ton zinc est consommé. je pense que ça sois réaliste ! mais bon ...

nombre de moles de H+ disparue ---> -nombre de moles de Zn2+ formé) /2

Si il te demande la concentration en Zinc c'est en Zn²⁺. le Zinc métal ne peut être exprimé en concentration !

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comme on l'a dit dans le forum :
"Si y'a pas de solution, c'est qui y'a pas de problème" ^_^ héhéhé

Cétone · 14/11/2004, 10h06

merci d'avoir répondu!! Seulement, l'exercice est basé sur les quantité de matière avec des gaz (livre de premier S), je crois pas que l'oxydoreduction y rentre en compte, j'y avais pensé, mais il n'y avait même pas de couple!! mais merci quand même !!

ran2 · 16/11/2004, 21h58

J'ai lu un livre de 1iere S et on y fat référrence à cette expérience qui se déroule en trois étapes :

1/ A l'aide d'un montage appropié on mesure le volume de gaz dégagé par la réaction du Zinc dans une solution de HCl; on deduit que le zinc réagit et génére un gaz !

2/ on refait la même expérience avec du Cuivre, et il ne se passe rien !

3/ on fait réagir du laiton (un mélange de cuivre et de zinc) et en fonction du volume de gaz dégagé on en déduit la quantité de zinc et connaisant la quantité de laiton introduite, le pourcentage de Zinc dans le Laiton !

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cette exo est en bien de l'oxydoréduction, mais il n'est pas utile de la mentionner ! peut être parceque H⁺ est plutôt perçu comme un acide et pas comme un oxydant - on éviter ainsi de trop embrouiller les élèves -.