[Chimie] [1èreS] Acide-base, oxydoréduction - Forum Exercices pour les concours et examens

**benjy_star** · 17/01/2006, 20h25

Salut !

Je commence simple avec des questions de cours :

Définition de Brönsted d'un acide ? D'une base ?
Réaction de dissociation de l'acide AH avec l'eau
Avez-vous vu les acide forts et faibles ?
Un oxydant est ******** par un ******** (compléter)
Une réducteur est ****** par un ***** (compléter encore, rien ne sert de compter les "*" ! )
Réaction d'oxydation pour le couple (Fe3+/Fe2+)
Réaction de réduction pour le couple (Au3+/Au)

A vous !

**kNz** · 17/01/2006, 20h35

1. Pour Brönsted, un acide est une espèce chimique, molécule ou ion, capable de céder un proton à une base.
Une base est une espèce chimique, molécule ou ion, capable de capter un proton cédé par une base.

2. AH + H2O = A- + H30+ (flemme de mettre les (aq) xD)

3. Pas pour moi

4. J'ai pas trop compris enfin j'essaie toujours : Un oxydant est réduit par un réducteur.

5. Un réducteur est oxydé par un oxydant ^^

6. Fe3+/Fe2+ : Fe3+ + e- = Fe2+

7. Au3+/Au : Au3+ + 3e- = Au

**benjy_star** · 17/01/2006, 20h53

2, 4, 5, et 7, tout juste.

Pour la 1., un problème de copier-coller ? Je pense que c'est une simple erreur d'inattention, mais fais attention :

Citation:

Une base est une espèce chimique, molécule ou ion, capable de capter un proton cédé par une base

Pour la 6., tu m'as donné la réaction de réduction, je voulais l'oxydation !

Pas de soucis de ce côté là, tu fais bien la différence entre une réduction et un oxydation ?

J'attends ta réponse à ce message pour te donner la suite, et pour corser un peu.

**kNz** · 17/01/2006, 21h03

Argh désolé pour la une, je ne me suis pas relu. Et oui je fais la différence entre une oxydation et une réduction, c'est juste que comme je venais de faire l'oxydation avant, j'ai bêtement réitéré...

Au = Au3+ + 3e-

Sinon qu'est-ce que sont les acides forts ou faibles

(Si ce n'est pas trop long à expliquer bien évidemment)

**benjy_star** · 17/01/2006, 22h11

Attention, c'est la 6. qu'il fallait corriger !

Je te donne un moyen mnémotechnique pour te rappeler. tu pars de l'équation :

Fe3+ + e- --> Fe2+

Réduction : c'est la réaction qui réduit le nombre d'espèces ici (2 à gauche puis 1 à droite). Donc la réduction est quand les électrons sont à gauche de la flèche. Attention, il se peut qu'il y ait plus d'espèce à droite, même pour une réduction, je te donne l'exemple du fer pour que tu t'en rappelles, uniquement. La définition dont il faut que tu te rappelles, c'est que pour une réduction, les électrons sont à gauche.

Oxydation :C'est tout simplement l'inverse, quand les électrons sont à droite de la flèche.

Un acide fort est HCl, par exemple, parce qu'au contact de l'eau, il se dissocie totalement et donne Cl- (dans l'eau).

Un acide faible comme l'acide acétique symbolisé par AH, lorsqu'il est mis en solution aqueuse, se dissocie partiellement. Donc il est faible. Il reste une quantité non négligeable de AH avec le A-.

D'autres questions ?

D'autres exercices ?

**kNz** · 17/01/2006, 22h34

Merci de me remettre sur le droit chemin, je veux toujours aller trop vite

Et merci aussi pour ces explications claires

Je suis partant pour d'autres exercices notamment sur les transformations d'oxydoréduction, qui m'ont l'air parfois assez complexes (enfin, notre prof de physiques arrive à se tromper dessus donc...^^)

Merci encore.

Bonsoir

**benjy_star** · 17/01/2006, 23h28

Acide-base :

Soit l'acide AH. et une base B^-

Donner la réaction avec l'eau de B^-
Donner la réaction en AH et une base comme OH^-
Donner la réaction en B^- et H₃O⁺
H⁺ existe-t-il en solution aqueuse ?
Sais-tu calculer un pH ?

Oxydoréduction :

Soient les couples :

Fe³⁺/Fe²⁺
Ag⁺/Ag
Na⁺/Na
Cu²⁺Cu
H⁺/H₂

Ecris-moi la réaction de :

Oxydation du Fer
Oxydation de l'argent
Réduction du sodium
Oxydation du cuivre
Réduction de l'hydrogène
Réaction en les ions argent et le Fer II (Fe²⁺)
As-tu vu des équations plus compliquées, par exemple avec MnO₄^- ?

Alpha Gamma · 18/01/2006, 11h40

Est-ce que tout le monde peut répondre ou ces exercices sont-ils uniquement fait à titre individuel ? A noter que je suis aussi en 1ere S...

**benjy_star** · 18/01/2006, 12h27

Tout le monde peut répondre, je corrigerai individuellement

**kNz** · 18/01/2006, 12h56

Bonjour,

Acide-base :

B- + H2O => HB + OH-

AH + OH- => A- + H2O

B- + H3O+ => HB + H2O

H+ n'existe pas à l'état libre en solution aqueuse.

Pas pour moi.

Oxydoréduction :

Fe2+ => Fe3+ + e-

Ag => Ag+ + e-

Na+ + e- => Na

Cu => Cu2+ + 2e-

H2 + 2e- = 2H+

Ag+ + Fe2+ => Ag + Fe3+

Oui

Thanos · 18/01/2006, 17h58

Réactions acido-basiques :

Si j'ai bien compris, la base B- n'est pas la base conjuguée de AH, on a donc :

1) B- + H2O(l) = BH + HO-(aq)
2) AH + OH-(aq) = H2O(l) + A-
3) B- + H3O+(aq) = BH + H2O(l)
4) H+ est un ion monoprotonique et n'existe pas en solution aqueuse.
5) Absolument pas, mais ça viendra...

Oxyréductions :

1) Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq)
2) Ag+(aq) + e- = Ag(s)
3) Na+(aq) + e- = Na(s)
4) Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
5) 2H+(aq) + 2e- = H2

6) On a : Ag+(aq) + e- = Ag(s)
Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq)

donc : Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)

7) Bien sûr.

Merci!

Bonne soirée. Thanos.

**kNz** · 18/01/2006, 19h14

Tu vas te faire taper sur les doigts pour les oxydations et réductions

Benjy l'a déjà expliqué plus haut :

Citation:

Je te donne un moyen mnémotechnique pour te rappeler. tu pars de l'équation :

Fe3+ + e- --> Fe2+

Réduction : c'est la réaction qui réduit le nombre d'espèces ici (2 à gauche puis 1 à droite). Donc la réduction est quand les électrons sont à gauche de la flèche. Attention, il se peut qu'il y ait plus d'espèce à droite, même pour une réduction, je te donne l'exemple du fer pour que tu t'en rappelles, uniquement. La définition dont il faut que tu te rappelles, c'est que pour une réduction, les électrons sont à gauche.

Oxydation :C'est tout simplement l'inverse, quand les électrons sont à droite de la flèche.

Bien à toi

A+

**benjy_star** · 18/01/2006, 19h41

POUR kNz

Tout juste !

Acide base :

Je ne vois plus trop quoi te donner, tu aimerais quel type d'exercices ?

Oxydoréduction :

On a les couples :

MnO₄^-/Mn²⁺
Fe³⁺/Fe²⁺

Sachant que l'oxydant du premier oxyde le second en mileu acide, écrire les deux demi-équation, puis l'équation bilan.

Sachant qu'on dispose de n₀ = 0.25 moles d'oxydant, combien faut il au minimum de moles de réducteur pour faire disparaître tout l'oxydant, en supposant la réaction totale.

**benjy_star** · 18/01/2006, 19h45

POUR Thanos

Acide-base :

Tout juste !

Oxydoréduction :

Je te demande un coup de me donner la réaction de réduction, un coup celle d'oxydation. donc certaines des tes réactions, bien que justes et équilibrées, sont dans le mauvais sens. Attention aux questions pièges !

Le message de kNz qui suit te permet de t'aider...

Thanos · 18/01/2006, 20h22

Suis-je distrait!!! C'est promis, je ne le referai plus! C'est vrai, j'ai lu trop rapidement la consigne et je n'ai pas assez attentivement lu les messages précédents, autant pour moi!

Merci pour la correction benjy. Bien joué KnZ.

Bonne soirée. Thanos.

Thanos · 18/01/2006, 20h28

Citation:

Posté par kNz

H2 + 2e- = 2H+

PS : Etes vous bien certains de la justesse de l'égalité???

Amicalement, Thanos.

Thanos · 18/01/2006, 20h43

Citation:

Posté par benjy_star

Oxydoréduction :

On a les couples :

MnO₄^-/Mn²⁺
Fe³⁺/Fe²⁺

Sachant que l'oxydant du premier oxyde le second en mileu acide, écrire les deux demi-équation, puis l'équation bilan.

Sachant qu'on dispose de n₀ = 0.25 moles d'oxydant, combien faut il au minimum de moles de réducteur pour faire disparaître tout l'oxydant, en supposant la réaction totale.

Demi équations :

=> MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
=> 5x(Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq))

=> MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) = 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)

Il faudra, selon les nombres stoechiométriques, 5 fois plus d'ions Fe2+(aq) que d'ions permanganate MnO4-(aq).

On a donc : n(Fe2+(aq)) = 5xn(Mno4-(aq)) = 5x0,25 = 1,25mol. Il faudra donc 1,25 moles d'ions Fe2+(aq) pour que faire disparaître tout l'oxydant.

P.S. : J'ai peut être dit une grosse bêtise mais je tente tout de même le coup!

Bonne soirée. Thanos.

**benjy_star** · 18/01/2006, 21h05

Oups ! J'avais pas vu l'erreur de kNz !

Bien vu en tout cas !

kNz : les plumes et le goudron !!

Sinon, Thanos, c'est tout juste !

EDIT : si vous avez d'autres exemples dans vos cours, n'hésitez pas, on les fera ensemble ! Même des très gratinés !