Calcification des coraux

[_Mayou_]

Bonjour,

Je suis en train de rédiger un mémoire sur les répercussions de l'acidification des océans sur les organismes marins, et j'ai quelques questions relatives à la chimie. J'ai donc posté ce message dans la section Chimie, mais s'il y avait quelques spécialistes des coraux par ici...

Voilà, une partie du mémoire porte sur la calcification des coraux. Beaucoup de rapports de recherche mentionnent le ratio Mg/Ca qui lorsqu'il est élevé favorise la formation d'aragonite, et lorsqu'il est bas favorise la formation de calcite.

Je voulais donc savoir comment l'augmentation de CO2 entraîne une acidification qui entraînerai la modification de ce ratio.

J'ai du mal avec les équations, qui de plus sont différentes selon les sources... donc si quelqu'un pouvait m'aider, je lui en serais très reconaissante !
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[gorben]

Salut,

Pour ce genre d'info, si j'etais toi je me tournerai vers des sites d'aquariophilie.

Pour faire bref, si tu augmentes la concentration de CO2, ce dernier va se solubiliser dans l'eau selon la reaction : 2 HCO3- + Ca++ <--> CaCO3 + CO2 + H2O.
Sans etre specialiste de la chose, je dirais que ce n'est pas l'acidification de l'eau qui change le ratio, mais que la dissolution du CO2 dans l'eau en presence de carbonates, entraine la liberation de Ca++ et la formation d'un acide faible...

A+

[_Mayou_]

Il y a un truc que je ne comprend pas là : on dissout du CO2, on utilise le produit de sa dissolution, et on rejette du CO2 ?

En fait, plus il y a de CO2, plus il y a acidification à cause de l'ion HCO3-, et donc plus on a de CaCO3 formé.
Le taux Mg/Ca devient alors plus fort puisqu'on a utilisé le Ca++ ??? on devrait alors avoir production d'aragonite, or c'est le calcite qui va prendre le dessus !!


J'ai beau tourner le problème dans tous les sens, je ne comprend rien...

[Elendilmir]

Il y a je crois un article qui vient de paraitre dans science sur l'effet de l'acidification sur les coraux, qui peuvent résister un peu en attendant des jours meilleurs...
En date d'hier...

Là

Si tu n'y as pas accès et que cela t'intéresse, envoie moi un MP je tenterai de voir si je peux l'avoir...

[A voir en vidéo sur Futura]

[gorben]

Il y a un truc que je ne comprend pas là : on dissout du CO2, on utilise le produit de sa dissolution, et on rejette du CO2 ?

En fait, plus il y a de CO2, plus il y a acidification à cause de l'ion HCO3-, et donc plus on a de CaCO3 formé.
Le taux Mg/Ca devient alors plus fort puisqu'on a utilisé le Ca++ ??? on devrait alors avoir production d'aragonite, or c'est le calcite qui va prendre le dessus !!


J'ai beau tourner le problème dans tous les sens, je ne comprend rien...

Non justement, c'est l'inverse. Pense a la notion d'equilibre, si tu ajoutes du CO2, tu va deplacer l'equilibre de la reaction vers la formation de HCO3- + Ca++ et la consomation de CaC03. Et tant que ta concentration de CO2 restera elevee, pas moyen de refabriquer du CaCO3.

[gorben]

un petit lien qui pourra t'aider : http://mars.reefkeepers.net/Articles/CO2SYS/co2sys.html

[_Mayou_]

Mais ça va plus alors lol.
Il doit quand même y avoir calcification par les coraux !! Donc l'équilibre à un moment donné, n'est pas renversé, mais rend la calcification difficile.

Mais je n'arrive pas à voir la relation directe avec le ratio Mg/Ca....

[_Mayou_]

Bon je vois toujours pas d'où vient la relation avec le ratio Mg/Ca..
On ne peut pas avoir retourné la réaction dans un milieu acide comme il le sera dans quelque temps puisqu'il y aura quand même formation de CaCO3. Mais en même temps, le ratio est modifié...

Merci de votre patience lol

Ooops j'ai posté 2 fois, j'ai cru que c'était pas passé..

[gorben]

Le magnesium permet de stabiliser de carbonate de calcium
et empêche sa précipitation.

Voila quelques liens qui l'expliqueront mieux que moi :
http://www.techrecif.com/article.php3?id_article=64
http://www.abrisousroche.com/EauMer/...esium_ASR.html

A+

PS : Le probleme vient justement du fait que dans ces conditions la, la calcification est ralentie

[_Mayou_]

Merci à tous.
Je crois que j'ai compris comment tout cela foncionnait ! J'ai mis du temps lol mais je pense avoir saisi le truc

[_Mayou_]

J'ai une autre question à propos de l'aragonite :
Voilà, dans un rapport, on me parle de la saturation en pourcentage, et dans un autre sans unité, ou du moins aucune que je n'ai pu identifier !!


"The saturation of seawater with respect to calcium carbonate (calcite and aragonite) is defined as the ratio of the ion activity product to the stoichiometric solubility product" (Morse and Mackenzie, 1990)

Et donc de là on dit que si la saturation est de 100%, on est à l'équilibre, si elle est supérieure à 100% on est en solution super-saturée (==> calcification) et si elle est inférieure la solution est sous-saturée (==> dissolution).
Jusque là ça va.

Mais Kleypas et al définissent un taux de saturation de l'aragonite qui est compris entre 3 et 4.5, et qui définit les conditions optimales de calcification pour les coraux.


Comment sont corrélées ces 2 taux ? Je n'ai pas trouvé par quel moyen Kleypas était passé d'un pourcentage à un taux de saturation.

Si quelqu'un a une idée....

[invite8caf4502]

Bonjour,

Je fais un TPE sur les conséquences de l'acidification sur l'écosystème marin et pour l'oral je voudrais expliquer le processus de calcification d'un corail, zooplancton ou mollusque du genre moule ou huître, quelqun aurait des infos svp?