Bonjour je ne comprends pas comment un acide aminé qui a 2 fonction (NH2 et COOH) evolu en fonction du pH.
-A pH acide on a NH3+ et COOH
-pH neutre NH3+ et COO-
-pH basique NH2 et COO-
Pourquoi a ph basique la fonction amine a déja un H+ (je sais bien que le milieu est protonée) mais pourquoi lui et pas le COOH par exemple.
Cordialement.
Bonjour, le pourquoi de la réponse est un peu longue à développer.
Ce qu'il faut retenir c'est que certaines fonctions ont plus tendance à libérer leurs protons : fonctions acides et d'autres à en capter : fonctions basiques. Certaines peuvent également soit capter soit libérer un proton selon le pH.
Tous ces échanges de protons se font dans les limites de la stabilité des molécules, certaines configurations sont simplement impossibles à stabiliser. D'où le fait qu'il soit possible d'ajouter un proton à une amine mais pas à un acide carboxylique
