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Dissolution du métabisulfite de sodium

  1. Desperados085

    Date d'inscription
    juin 2006
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    Dissolution du métabisulfite de sodium

    Bonjour
    Qu'elle est la réaction de disolution de Na2S2O5 dans l'eau?
    Merci d'avance.


     


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  2. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Salut !

    A ton avis ? Quels ions on va former ?
     

  3. Desperados085

    Date d'inscription
    juin 2006
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    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Slt
    et ben Na+, S2O3- ou (S2O4)2- en verité je veux pas dire des bétises
    best regards
    Merci
     

  4. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    D'accord pour Na+

    Par contre, sois logique, on doit avoir un composé électriquement neutre !
     

  5. Desperados085

    Date d'inscription
    juin 2006
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    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Salut !

    A ton avis ? Quels ions on va former ?
    Na+ S2O3- ou (s2o4)2- en vérite je veux pas dire des bétises, suis pas très à point la dessus
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    NaS2O5 --> Na+ + S2O3- ou S2O42-

    C'est pas très équilibré en oxygène et en soufre !

    C'est certainement un ion que tu ne connais pas, mais tente un truc plus "bêtement" !
     

  7. Desperados085

    Date d'inscription
    juin 2006
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    61

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium


    donc on obtiendra Na + et S2o3)-
    exuse pour le deuxième message, j'ai cru que je l'ai pas envoyé
    merci
     

  8. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    20 921

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    NON !

    Regarde bien, l'équation n'est pas équilibrée !

    Si tu as Na2S2O5 et que tu enlèves un 2Na+ il te reste quoi ?

    EDIT : j'ai érit une bêtise au message #6, il fallait lire :

    Na2S2O5 --> 2Na+ + S2O3- ou S2O42-
     

  9. persona

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    strasbourg
    Messages
    1 133

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Ajoute de l'eau !
     

  10. persona

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    strasbourg
    Messages
    1 133

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Je veux dire ajoute de l'eau H2O dans l'équation de réaction...
     

  11. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 457

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    J'aimerais bien que Benjy star n'écrive pas des bêtises, et ne fasse pas le pédant, sous prétexte qu'il est modérateur. Il ne faut pas confondre Na2S2O3 avec Na2S2O5.

    Na2S2O3 existe, mais ce n'est pas du métabisulfite. C'est du thiosulfate de sodium, qu'on appelait autrefois hyposulfite de sodium, mais jamais métabisulfite. Dans l'eau, il se dissocie en formant les ions :
    Na2S2O3 --> 2 Na+ + S2O32-

    Le métabisulfite de sodium est une substance de formule Na2S2O5, qui dans l'eau se dissocie en formant :
    Na2S2O5 --> 2 Na+ + S2O52-.
    En fait, ce ion réagit très vite avec l'eau pour former deux ions bisulfite ou hydrogénosulfite HSO3-, selon l'équation :
    S2O52- + H2O --> 2 HSO3-.
     

  12. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Au bord de la route
    Âge
    33
    Messages
    20 921

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Ahhhhh !!!

    Reste calme Benjamin...

    Merci de bien relire mon message #6 et #8 où j'essaye d'expliquer à Desperados085 pourquoi il a faux et en espérant qu'il trouvera de lui même.

    Autre chose : la grande majorité de mes interventions se font en tant que "membre quelconque" et non en tant que modérateur, sinon, j'écris en vert.
     

  13. Desperados085

    Date d'inscription
    juin 2006
    Âge
    29
    Messages
    61

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Slt
    merci bien pour vos réponces
    en fait se m'tabisulfite est ajout' dans les sirop de glucose afin d'hiniber la réaction de maillard responsable de composeant brun qui modifie la couleur du sirop au stocke, ça a une relation avec les traces de protéines résidulles dan sle sirop.
    J'aimerais bien savoir le principe ou plutot la réaction d'hinibtion des cette réaction, le seul grand souçie au stockage du sirop concentré.
    Best regards
     

  14. lft123

    Date d'inscription
    août 2005
    Localisation
    Dans la Nièvre
    Âge
    41
    Messages
    1 537

    Re : Disolution du métabisulfite de sodium

    Bonsoir,

    Le métabisulfite est un puissant réducteur. La réaction de Maillard est un processus complexe... Le métabisulfite en est un inhibiteur grace à son rôle réducteur car il me semble que l'ion superoxyde est un maillon de la récation de Maillard (si je ne m'abuse !)

    @+
     

  15. gamma36

    Date d'inscription
    mai 2009
    Messages
    1

    Re : Dissolution du métabisulfite de sodium

    Bonjour,

    j'aurai voulu savoir si la réaction entre métabisulfite de sodium et lH2O est une hydrolyse spontanée (totale ou partielle)?

    et ma deuxième question est quel est le produit de l'hydrogénosulfite HSO3- avec KOH. j'hésite entre de hydrogénosulfite de potassium et du sulfite de potassium.

    pouvez vous m'aider?

    merci davance
     


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