Couple acido-basique du NaCl

[simple_man]

Bonjour,
J'ai un exercice où de l'acide éthanoïque (CH3CO2H) réagit avec du chlorure de sodium, donc NaCl.
Le couple acido-basique du chlorure de sodium existe ?
Donc il s'agit de :
NaClH+ / NaCl ?

Merci.

[pephy]

bonjour,
non pas de tel couple!

quant à la réaction??? on peut voir l'énoncé de l'exo ?

[simple_man]

On réalise les deux mélanges suivants :
- 20,0 mL (1,00.10^-2 mol.L^-1) d'une solution d'acide éthanoïque avec 20,0 mL (1,00.10^-2 mol.L^-1) d'une solution de chlorure de sodium
- ...

1°) Ecrire les équations des réactions acide-basiques qui se produisent lorsqu'on réalise les mélanges.
Que remarque-t-on ?

[pephy]

pour moi il n'y a aucune réaction possible...
l'acide chlorhydrique est fort, l'acétate de sodium soluble

[simple_man]

C'est impossible alors ?
Tu sais où je peux trouver un tableau récapitulatif des couples acido-basiques ?
Merci.

[pephy]

là, à la rubrique "Constantes des couples acide -base":
http://www2.ujf-grenoble.fr/campusci...e/lexique.html

[moco]

Tu as raison.
Le mélange de NaCl et d'acide acétique ne produit aucun effet chimique.
C'est bien connu que quand on rajoute du sel à du vinaigre, on obtient du vinaigre salé, c'est tout. Le vinaigre est une solution d'acide acétique à 5% environ.

[benjy_star]

Salut !

Simple curiosité, on te demanderait pas de calculer la constante d'équilibre de la réaction, un peu plus tard ?

Sinon, je donnerais bêtement la réaction avec l'eau, et NaCl un piège...

[simple_man]

On me demande les équations de réactions, les tableaux d'avancement et l'avancement final et le taux d'avancement.
Puis on me demande de comparer ces deux taux et de conclure.

[benjy_star]

Tu as le pKa de l'acide éthanoïque ?

[simple_man]

Non.

[benjy_star]

Ben je comprends rien à cet exercice !

[simple_man]

Moi non plus
C'est pas pour rien qu'il y a une étoile à côté du titre de l'exercice.
C'est plus difficile que ça en a l'air.

[benjy_star]

Bon, tu devrais peut-être nous recopier l'exercice en entier, tu as peut-être oublié un détail plus important qu'il n'y parait !

[simple_man]

On réalise les deux mélanges suivants :
- 20,0 mL (1,00.10^-2 mol.L^-1) d'une solution d'acide éthanoïque avec 20,0 mL (1,00.10^-2 mol.L^-1) d'une solution de chlorure de sodium
- 20,0 mL (1,00.10^-2 mol.L^-1) d'une solution d'éthanoate de sodium avec 20,0 mL (1,00.10^-2 mol.L^-1) d'une solution d'acide chlorhydrique

Lorsque l'on mesure le pH de ces deux mélanges à l'aide d'un pH-mètre de précision, on trouve la même valeur : pH = 3,52

1°) Ecrire les équations des réactions acide-basiques qui se produisent lorsqu'on réalise les mélanges.
Que remarque-t-on ?

2°) Etablir le tableau d'avancement pour le premier système chimique et en déduire le taux d'avancement final de la réaction.

3°) Même question pour le second système.

4°) Comparer les taux d'avancement finaux et conclure.

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En fait, vu qu'on nous donne le pH des solutions, cela ne veut-il pas dire qu'il y a précense d'ions H₃O⁺, et que les réactions sont tout simplement entre l'acide éthanoïque (et l'éthanoate pour l'autre) et l'eau ?