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Couple acido-basique du NaCl

  1. simple_man

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    30

    Couple acido-basique du NaCl

    Bonjour,
    J'ai un exercice où de l'acide éthanoïque (CH3CO2H) réagit avec du chlorure de sodium, donc NaCl.
    Le couple acido-basique du chlorure de sodium existe ?
    Donc il s'agit de :
    NaClH+ / NaCl ?

    Merci.


     


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  2. pephy

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    Aquitaine
    Âge
    67
    Messages
    2 461

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    bonjour,
    non pas de tel couple!

    quant à la réaction??? on peut voir l'énoncé de l'exo ?
     

  3. simple_man

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    30

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    On réalise les deux mélanges suivants :
    - 20,0 mL (1,00.10-2 mol.L-1) d'une solution d'acide éthanoïque avec 20,0 mL (1,00.10-2 mol.L-1) d'une solution de chlorure de sodium
    - ...

    1°) Ecrire les équations des réactions acide-basiques qui se produisent lorsqu'on réalise les mélanges.
    Que remarque-t-on ?

     

  4. pephy

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    Aquitaine
    Âge
    67
    Messages
    2 461

    Re : Couple acido-basique du NaCl


    pour moi il n'y a aucune réaction possible...
    l'acide chlorhydrique est fort, l'acétate de sodium soluble
     

  5. simple_man

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    30

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    C'est impossible alors ?
    Tu sais où je peux trouver un tableau récapitulatif des couples acido-basiques ?
    Merci.
     


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  6. pephy

    Date d'inscription
    février 2005
    Localisation
    Aquitaine
    Âge
    67
    Messages
    2 461

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    là, à la rubrique "Constantes des couples acide -base":
    http://www2.ujf-grenoble.fr/campusci...e/lexique.html
     

  7. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    76
    Messages
    17 046

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    Tu as raison.
    Le mélange de NaCl et d'acide acétique ne produit aucun effet chimique.
    C'est bien connu que quand on rajoute du sel à du vinaigre, on obtient du vinaigre salé, c'est tout. Le vinaigre est une solution d'acide acétique à 5% environ.
     

  8. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Au bord de la route
    Âge
    32
    Messages
    20 751

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    Salut !

    Simple curiosité, on te demanderait pas de calculer la constante d'équilibre de la réaction, un peu plus tard ?

    Sinon, je donnerais bêtement la réaction avec l'eau, et NaCl un piège...
     

  9. simple_man

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    30

    Re : Couple acido-basique du NaCl


    On me demande les équations de réactions, les tableaux d'avancement et l'avancement final et le taux d'avancement.
    Puis on me demande de comparer ces deux taux et de conclure.
     

  10. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Au bord de la route
    Âge
    32
    Messages
    20 751

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    Tu as le pKa de l'acide éthanoïque ?
     

  11. simple_man

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    30

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    Non.
     

  12. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Au bord de la route
    Âge
    32
    Messages
    20 751

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    Ben je comprends rien à cet exercice !
     

  13. simple_man

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    30

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    Moi non plus
    C'est pas pour rien qu'il y a une étoile à côté du titre de l'exercice.
    C'est plus difficile que ça en a l'air.
     

  14. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Au bord de la route
    Âge
    32
    Messages
    20 751

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    Bon, tu devrais peut-être nous recopier l'exercice en entier, tu as peut-être oublié un détail plus important qu'il n'y parait !
     

  15. simple_man

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Messages
    30

    Re : Couple acido-basique du NaCl

    On réalise les deux mélanges suivants :
    - 20,0 mL (1,00.10-2 mol.L-1) d'une solution d'acide éthanoïque avec 20,0 mL (1,00.10-2 mol.L-1) d'une solution de chlorure de sodium
    - 20,0 mL (1,00.10-2 mol.L-1) d'une solution d'éthanoate de sodium avec 20,0 mL (1,00.10-2 mol.L-1) d'une solution d'acide chlorhydrique

    Lorsque l'on mesure le pH de ces deux mélanges à l'aide d'un pH-mètre de précision, on trouve la même valeur : pH = 3,52

    1°) Ecrire les équations des réactions acide-basiques qui se produisent lorsqu'on réalise les mélanges.
    Que remarque-t-on ?

    2°) Etablir le tableau d'avancement pour le premier système chimique et en déduire le taux d'avancement final de la réaction.

    3°) Même question pour le second système.

    4°) Comparer les taux d'avancement finaux et conclure.

    ---

    En fait, vu qu'on nous donne le pH des solutions, cela ne veut-il pas dire qu'il y a précense d'ions H3O+, et que les réactions sont tout simplement entre l'acide éthanoïque (et l'éthanoate pour l'autre) et l'eau ?
     


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