Tp suite

[invite416bc7d1]

J'ai un gros soucis avec un tp de chimie acido-basique que je dois préparée, est-ce que quelqu'un voudrait bien aider la pauvre idiote que je suis ? si oui, voici mon adresse : #### Pas de coordonnées perso. BenJ.

[invite8241b23e]

Bonjour et bienvenue à toi.

- Je ne vois pas l'intérêt de s'adresser à un forum si tu veux que l'on te réponde par mail... J'ai de toute façon supprimé ce dernier qui est interdit sur le forum.

- Il y a pleins de gens ici prêt à t'aider, mais s'il ne connaissent pas ton problème, ça va être difficile pour nous !

Pour la modération.

[invite416bc7d1]

Je n'ai pas posté mon problème ici car je devrais écrire ici l'énoncé du tp pour que vous compreniez le problème, or il est trop long, donc je comptais qu'on m'écrire et que je leur envoie ainsi l'énoncé (que j'ai déjà tapé) pour qu'on puisse m'aider.

[invite8241b23e]

Ben c'est toi qui vois... T'es pas obligée de tout taper, et puis si tu l'as déjà tapé, où est le problème ? Copier-coller

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite416bc7d1]

Tout simplement car c'est trop long pour le forum.

Bon ba pas grave je vais mettre que la partie courte...


I > Préparation d'un solution S1 d'acide chlorhydrique à environ 0,1 mol/L.

1. Calcul théorique.

La solution commerciale d'acide chlorhydrique est caractérisée par :

Teneur en masse : 36,4 %
Masse volumique : 1,181 kg/L.
Masse molaire : 36,46 g/mol.
On veut préparer 200 ml de solution S1 à 0,1 mol/L.

1ère Méthode: Chercher la masse de solution commerciale à prélever et en déduire le volume de solution commerciale à prélever.

2ième Méthode : Calculer la concentration molaire de la solution commerciale et en déduire le volume de solution commerciale à prélever.

La prof demande de faire les deux méthode en disant comment on est arrivée à ce résultat (donc calcul littéral et numérique) avec l'explication du comment tu es arrivée à ce calcul.

Voila voila

[invitea2369958]

Bonjour,

Et tu crois que l'on va te répondre comme ça sans que tu es donné une ébauche de réponse

[invite416bc7d1]

Je demande qu'on m'explique tout simplement comment veux-tu que je fasse un truc si je ne sais même pas comment faire les calcule !

[invite8241b23e]

Salut !

1ère méthode : Il faut calculer la concentration massique

2ème méthode : la concentration molaire.

Dans les deux cas, raisonne sur 1L !

[invite416bc7d1]

je suis pas plus avancé qu'avant

[moco]

Dans ce genre de problème, il faut commencer par transformer en moles les informations qui sont données en grammes, en litres, que sais-je..
Ici tu veux former 200 mL (0.2 L) d'une solution 0.1 M. Cela veut dire que tu veux disposer de 0.2·0.1 mol de HCl dans 200 mL.
Comment faire pour se procurer 0.02 mole de HCl ?
Tu disposes d'une solution où on n'indique pas les moles. A toi de le trouver.
Teneur en masse : 36,4 %
Masse volumique : 1,181 kg/L.
Masse molaire : 36,46 g/mol.
Ce que tu peux te dire par exemple, c'est :
1. 0.02 mole de HCl pèse combien ? Calcule, avec la masse molaire de HCl. Tu vas trouver x grammes de HCl. Ces x grammes se trouvent dans une solution à 36.4%. Bon. Il faudra combien de grammes de cette solution pour qu'on y trouve x grammes HCl. C'est à peu près 3 fois plus. Fais le calcul exact. Tu obtiendras y grammes de ta solution. Si tu divises par 1181 grammes par litre, tu trouves le volume de la solution HCl (en litre) à diluer à 200 ml avec de l'eau.
2. Tu peux travailler dans l'autre sens. Tu peux dire. Je vais prendre a millilitre de ma solution. Elle pèse b = 1.181·a grammes, et contient c = 0.364·b grammes de HCl. donc d = c/36.5 mole de HCl.
Donc : d = 0.02. Et tu yes.

[invite416bc7d1]

pas compris