Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

Exercice sur la solubilité

  1. Term_s_fan

    Date d'inscription
    décembre 2006
    Âge
    27
    Messages
    5

    Exercice sur la solubilité

    Salut

    Je suis en terminale s et mon prof nous a donné un exercice assez difficile je trouve, voici l'énoncé :

    Soit : avec

    La constante d'acidité de est et celle de est


    1) Déterminer la solubilité de en négligeant les propriétés basiques de l'ion sulfite.

    2) Déterminer la solubilité de dans un milieu tamponné à en prenant cette fois ci en compte les propriétés basiques de l'ion sulfite (on néglige en justifiant, la présence de .




    Pour l'instant, je ne vois pas trop comment déterminer ces solubilités, j'ai écris ceci :



    Je remplace le nombre de moles par s :



    On connait , donc :



    Donc :

    D'où : .

    Donc, ça c'est pour la première question, je ne sais pas si j'ai bon mais ça a l'air cohérent.


    Par contre, je ne vois pas comment aborder la seconde question. Quelqu'un a t'il une idée qui me permettrait d'avancer dans cet exercice ?

    Merci d'avance
    Au revoir

    -----

     


    • Publicité



  2. FC05

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    3 690

    Re : Exercice sur la solubilité

    Il y a déjà une erreur : Ks = 10^(-pKs)

    Il manque le moins ... 10^4 mol/L ... c'est une peu beaucoup ...
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
     

  3. FC05

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    3 690

    Re : Exercice sur la solubilité

    Pour le second, il faut d'abord raisonner sur le domaine de prédominance. Montrer que HSO3- est majoritaire, sa concentration est donc à peu prés égale à s. Poser l'expression du Ka2, en déduire la concentration de SO3--, puis mettre tout ça dans le Ks ...

    Mais bon, pour moi c'est quand même un peudur pour un exo de term ...
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 484

    Re : Exercice sur la solubilité

    1ère question.
    4 s3 = 10-13.5 = 3.16 10-14
    Donc la solubilité vaut :
    s = 2 10-5

    2ème question :
    Si s est la solubilité de Ag2SO3, la concentration des ions Ag+ vaut : [Ag+] = 2s. Celle des ions SO32- vaut [SO32-] = s - x, où x désigne la quanntité de ins SO32- qui a réagi selon :
    SO32- + H2O --> HSO3- + OH-.
    avec, bien entendu : [HSO3-] = [OH-] = x = 10-14/[H+]
    et : Ka = [SO32-][H+]/[HSO3-] = (s - x)[H+]/x = 10-7
    D'où onpeut tirer s - x, qui sera utile plus bas
    On peut alors écrire la valeur de Ks, en intriduisant les valeurs numériques pour Ks et H+ :
    Ks = 10-13.5 = 3.16 10-14 = (2s)2(s - x) = 4s210-7/([H+]/x)
    La suite et fin va tout seul. Fais les calculs ! Je suis trop paresseux pour m'y lancer.
     

  5. Term_s_fan

    Date d'inscription
    décembre 2006
    Âge
    27
    Messages
    5

    Re : Exercice sur la solubilité

    Ok, mais comment obtient t'on la concentration de H+ ?

    En résolvant le système suivant ?




    Merci d'avance
     


    • Publicité



  6. FC05

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    3 690

    Re : Exercice sur la solubilité

    non, on a une solution tampon, le pH est fixé 4,5 donc [H+] = 10^-4,5.

    Au passage, pour moi, la solution de moco est bien compliquée.
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
     

  7. Term_s_fan

    Date d'inscription
    décembre 2006
    Âge
    27
    Messages
    5

    Re : Exercice sur la solubilité

    Mais comment faire plus simple que la solution de Moco ? Parce qu'en fait, je ne sais pas vraiment quelle expression du je dois utiliser pour la deuxième partie.

    Merci d'avance.
     

  8. FC05

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    3 690

    Re : Exercice sur la solubilité

    Vu que tu as l'air de chercher par toi même ... sans lire ce que j'ai mis au post#3 ... je vais détailler.

    - d'abord on fait le diagramme de prédominance pour H2SO3, HSO3- et SO3--. A pH = 4,5 on montre que HSO3- est l'espéce majoritaire (et au passage on montre que H2SO3 peut-être négligé).

    - ceci étant montré, on en déduit que la quasi totalité des SO3-- créés vont se transformer en HSO3- et donc [HSO3-] = s (environ)

    - on écrit le Ka2 = [H+].[SO3--]/[HSO3-], et on en déduit que [SO3--] =s.Ka2/[H+].

    - on écrit le Ks en remplaçant [Ag+] = 2s et [SO3--] =s.Ka2/[H+], ce qui donne :

    Ks = 4.Ka2.s^3/[H+]

    je te laisses finir ...
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
     

  9. Term_s_fan

    Date d'inscription
    décembre 2006
    Âge
    27
    Messages
    5

    Re : Exercice sur la solubilité

    Ok merci.
    J'ai compris, je dois maintenant déterminer s en utilisant le fait que : [H+] = 10^-4,5 et que : Ks=10^-13.5

    Merci pour tout
    +++
     


    • Publicité







Sur le même thème :





 

Discussions similaires

  1. Exercices sur la solubilité
    Par boschetto dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 31/01/2010, 15h52
  2. Réponses: 7
    Dernier message: 30/12/2007, 16h10
  3. Questions sur la solubilité de quelques substances
    Par Zooska dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 19/02/2007, 15h01
  4. Produit de solubilité et constante de solubilité
    Par LicenceXP dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 08/02/2007, 23h25
  5. Exercice solubilité
    Par JuL164 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 24/09/2006, 18h00