Suivi potentiométrique d'un dosage

[invite1d656ca6]

Bonjour,

J'ai un petit probleme voia je dose une solution de NaCl avec AgNO3 et je messure le potentiel en fonction du volume . On veut déterminer le produit de solubilité.
Pour cela je veux tracer E=f( log [Ag+] )

Mais j'ai un dute sur la concentration des Ag+
je ne sais pas si c'est
([ag+]V - [Cl-]Vo)/ (Vo+Veau +Veq)

avec Vo = volume de Nacl pipeté dans une solution de 0.1 M et V les ajouts

OU si c'est
[([ag+](V-Veq) / Vo+Veau

Pouvez vous m'aidez svp ?
Je vous remercie d'avance
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[moco]

Ta première formule est correcte. Pas l'autre.

[invite1d656ca6]

et pourquoi je ne dois pas soutraire la concentration des Ag+ par le volume équivalent ? parce que les Ag+ ils sont totalement consommé avant l'équivalence et c'est seulement apres l'équivalence qu'ils s'accumulent ?

[moco]

Attention ! Tout d'abord : On ne peut pas soustraire une concentration et un volume. Ils n'ont pas la même dimension !

Je n'ai pas réfléchi soigneusement tout à l'heure ! Qu'est-ce que c'est que ce V_eau que je n'ai pas vu et que tu n'expliques pas ? Je vais l'ignorer ci-dessous

Je me rends compte qu'il y a deux parties à ta question.
1. la partie qui se passe avant le point d'équivalence, où la concentraton en Ag⁺ est très faible, mais dominée par le produit de solubilité K_s.
2. la partie qui se passe après le point d'équivalence, où la concentration en Ag⁺ croît proportionnellement au volume.

Avant de faire les calculs, il faut bien distinguer [Ag⁺] sans indice qui est la concentration finale de Ag⁺ dans la solution, de [Ag⁺]_o, qui est la concentration constante de la solution qui remplit la burette.

Pour la première partie, on calcule d'abord le nombre de moles de Cl- résiduel en solution avcant la fin du titrage. C'est :
n(Cl) = n_o(Cl) - n(Ag⁺) = [Cl-]_oV_o - [Ag⁺]_oV = 0.1 V_o - [Ag⁺]_oV.
[Ag⁺] = K_s(V + Vo)/(0.1 V_o - [Ag⁺]_oV)

Pour la seconde partie, on peut calculer le nombre de moles d'argent en solution. C'est plus simple. C'est l'excès d'argent ajouté.
n(Ag⁺) = [Ag⁺]_oV - [Cl-]_oV_o
[Ag⁺] = n(Ag⁺)/Vtotal = n(Ag⁺)/(V_o + V) = ([Ag⁺]_oV - [Cl-]_oV_o)/(V + V_o)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1d656ca6]

En fait on a une solution de NaCl on a pipeté 10 mL de NaCl et on y a ajoute 50 mL d'eau d'où mon Veau.
Moi j'ai d'abord tracé E=f(log [Ag+] restant) (donc après l'équivalence)
et E=f (log [Cl-]restant) (donc avant l'équivalence)
et avec les courbes obtenues et la loi de Nernst on trouve le Ks.

ET moi j'avais un doute sur l'expression de de la concentration de Ag+ restant