Bonjour,
je voudrais savoir combien il faut rajouter de soude (ou d'une autre base) pour amener à 4 le pH d'une solution d'acide nitrique et fluorhydrique (<7%) dont le pH est de 1 (la solution est usagée).
Y a t'il un calcul théorique ou ne peut on le déterminer que par l'expérience?
Merci!
La question n'est pas claire, et on ne peut pas y répondre sans un complément d'information. S'agit-il de deux solutions, l'une d'acide nitrique et l'autre d'acide fluorhydrique ? Ou s'agit-il d'un mélange de ces deux acides ? Si tel est le cas, est-ce qu'on a une idée de la proportion de l'un des deux acides par rapport à l'autre ?
Il faudrait aussi connaître le volume total de cette ou de ces solutions !
Et quelle est la précision demandée ? Est-ce qu'il faut partir de 1.000 et arriver à 4,000 ?
De plus est-ce qu'il y a encore d'autres ions en solution à part ces acides ?
Dans tous les cas se sont des acides forts donc totalement dissociés. Si pH = 1, alors il y a 10-1 mol/L d'ions H+ (pH = -log([H+]) , pour arriver à pH = 4, il faut qu'il ne reste en solution que 10-4 mol/L d'ions H+, à consommer par l'ajout de soude ( Na+ + OH- + H+ --> Na+ + H2O). Selon le volume de la solution initiale et la concentration de la solution de soude à ajouter, un calcul simple utilisant C = n/V donnera la quantité en moles d'ions OH- à rajouter , puis le volume de solution de soude correspondant à cette quantité. Il suffit de poser à plat les équations.
l'acide fluorhydrique n'est pas un acide fort...Dans tous les cas se sont des acides forts donc totalement dissociés.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
C'est faux. HF/F- a pKa = 3.2.
On a donc un mélange acide fort / acide faible. Il faut donc en savoir plus comme l'indique Moco...
Bref, en pratique, tu fais un suivi pHmétrique pour le déterminer en versant au fur et à mesure ta base.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
