salut salut !
bon, je repensais a mes examens de juin... et notament aux questions auxquelles je n'ai pas répondu.
l'une ressemblait un peu a ceci :
expliquer pourquoi lorsqu'on double la molarité d'une solution, on multiplie par quatre sa pression osmotique.
sur le coup, j'étais sur le cul !
on sait que la pression osmotique se donne par :
P = R.T.[soluté]
... et là, y'a un os....
...quoi que...
l'ennocé me revient...
ca y est, je pense m'etre répondu moi meme...
en fait, on dissout 1mole de NaCl dans un litre d'eau.
ce qui nous fait 1mole de Na+ et 1mole de Cl-.
la molarité de la solution est donc de 2 moles n'est ce pas?
la pression osmotique sera donnée par :
P = 2.R.T
si maintenant, je dissous 2moles de NaCl.
ma solution contient 2moles de Na+ et 2moles de Cl-
ce qui nous fait une molarité de 4 moles.
d'ou une pression osmotique de :
P = 4.R.T
mon raisonnement vous semble t-il correct ?
Tu ne confondrais pas molarité et force ionique ?
Il serait bien que tu retrouves le texte exact de ta question d'examen.
Bonnes vacances !
(*!*)
Domino
Je confirme : la pression osmotique est proportionnelle à la molarité, c'est ce qui la rend aussi simple à mesure qu'une température, par la hauteur d'une colonne d'eau par exemple.
