solubilité de la blende

[invite69baa1f1]

Dans un volume d'eau de 100 mL, on place 1.0*10e-3 mol de blende. On ajoute un acide fort dans cette solution en négligeant la variation de volume.

Comment déterminer la valeur maximale de pH pour laquelle la dissolution est totale.

Dans un premier temps, j'ai écrit les équations:

ZnS + 2 H3O+ = Zn2+ + H2S + 2H2O

ZnS = Zn2+ + S 2-

H2S + H2O = HS- + H3O+

HS- + H20 = S 2- + H3O+

Dans un deuxième temps, j'ai exprimé s en fonction de H3O+ et je trouve:

s² = Ks ( 1 + ([H3O+] / Ka2) + ([H3O+] / Ka2*Ka1) )

Mais je n'arrive pas à déterminer le pH pour lequel la dissolution est totale. Besoin d'aide, svp!

Faut-il écrire qu'en début de précipitation Qri = Ks ?
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[invite69baa1f1]

Peut-on dire qu' au pH maximun, s = 0.01 mol/L ?

OU

ZnS = Zn2+ + S2-

Ks= s² avec Ks = 10e-22
d'où s= 10e-11 mol/L

Besoin d'aide...

[HarleyApril]

la dissolution est totale quand tout le zinc est passé en solution
est-ce une indication suffisante pour te décoincer ?

[invite69baa1f1]

a vrai dire, ça ne me décoince pas, je ne sais pas comment déterminer le pH, faut-il que je le détermine avec s=0.01 mol/L ou s=10e-11 mol/L

Quelle est la méthode à utilisée ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

comme tu viens juste de tout solubiliser, tu peux encore utiliser le produit de solubilité
tu connais la concentration en Zn2+, par contre, tu ne sais pas sous quelle forme est le soufre (S2-, HS- ou H2S)
avec le produit de solubilité, tu détermines donc la concentration en S2-
j'espère que ça s'éclaire

[invite69baa1f1]

oui
si j'utilise le produit de solubilité, je trouve donc s=10e-11 mol/L

Je résouds donc l'équation du second degré et je trouve pH=0 ça me semble bizarre, voire meme faux!!

équation du second ordre:
J'ai écrit:
s² = 10e-22*(1+[H3O+]*10e13 + [H3O+]²*10e20)
s² = 10e*22 + 10e-9 [H3O+] + 10e-2 [H3O+]²
10e-2 [H3O+]² + 10e-9 [H3O+] + 10e-22 - s² = 0
10e-2 [H3O+]² + 10e-9 [H3O+] + 0 = 0

x= 0

d'où pH= -log [H3O+] = 0

Est-ce mon raisonnement qui est faux ?