Exercice: Oxydo réduction, couples demi-équations etc

[invite7b616cd5]

Bonjour j'ai un petit exercice à faire qui porte sur l'oxydo réduction mais j'ai un peu de mal à le faire:

Un élève lit dans un magazine que les couverts argentés sont constitués d'une armature à base de fer, recouverte d'une fine péllicule d'argent. Il décide, lors d'une séance de TP, d'argenter une médaille en fer pour l'offrir à une amie. Il demande à son professeur une solution de nitrate d'argent et, avec son aide, réalise la manipulation.

Remarque: en suivant ce protocole, le métal argent adhère mal au fer.

1. Décrire la manipulation qu'il doit réaliser.

Verser quelques mL de nitrate d'argent dans un bécher puis introduire la médaille dans la solution. Est-ce bon ? Faut il que je soit plus précis concernant les mL (20, 50 mL etc) ?

2. Quels sont les couples qu'il suppose en présence.

les couples qui semblent en présence sont :
AgNo3/??
Fe2+ /Fe

3. Parmi les réactifs, quel est l'oxydant ? le réducteur ?
fe2+ est le réducteur est AgNo3 est l'oxydant.

4. Ecrire les demi-équations se rapportant à chaque couple.
AgNo3 + ????
Fe2+ + 2e- = Fe

5. En déduire l'écriture de la réaction d'oxydoréduction.
Il faut déja voir si j'ai bon au dessus, parce que je ne suis pas du tout sur.

Merci de me répondre point par point. Merci de votre aide.
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[invite7b616cd5]

Est ce que quelqu'un peut m'aider svp car je n'y arrive pas. Merci

[invite2a48efd5]

2. Quels sont les couples qu'il suppose en présence.

les couples qui semblent en présence sont :
AgNo3/??
Fe2+ /Fe

3. Parmi les réactifs, quel est l'oxydant ? le réducteur ?
fe2+ est le réducteur est AgNo3 est l'oxydant.

Fe2+ + 2e- = Fe ----> celle ci est bonne!!

5. En déduire l'écriture de la réaction d'oxydoréduction.
Il faut déja voir si j'ai bon au dessus, parce que je ne suis pas du tout sur.

salu, si je te dis : pour la question 2. les couples sont Ag+/Ag et Fe2+/Fe

pour la question 3. revois la définition d'un oxydant et d'un réducteur. Avec ca, tu devrais trouver la suite...

[invite7b616cd5]

Merci de ton aide donc si je reprends:

2. Quels sont les couples qu'il suppose en présence.

les couples qui semblent en présence sont :
Ag+/Ag et Fe2+/Fe

3. Parmi les réactifs, quel est l'oxydant ? le réducteur ?

Ag+ est l'oxydant et Fe2+ est le réducteur

4. Ecrire les demi-équations se rapportant à chaque couple.

Ag+ + e- = Ag
Fe2+ + 2e- = Fe

Est-ce correct ? Est ce que la réponse 1. est bonne ? Merci de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[hervouche]

Pour taz question 3. Je dirait que Ag+ est l'oxydant, car c'est le réactif qui capte uyn électron, tandis que Fe est le réducteur : Il cède un électron.

Ta réponse 1,2, et 4 sont juste

POur la 5, d'apres moi la réponse est ( c'est la réaction similaire que la réaction entre le nitrate d'argent et le Cu donc : ) : Fe(s)+2Ag+(aq) -->Fe2+(aq) +2Ag(s)

Voila, bonne continuation ^^

[invitebb27d639]

Bonjour j'ai un petit exercice à faire qui porte sur l'oxydo réduction mais j'ai un peu de mal à le faire:

Un élève lit dans un magazine que les couverts argentés sont constitués d'une armature à base de fer, recouverte d'une fine péllicule d'argent. Il décide, lors d'une séance de TP, d'argenter une médaille en fer pour l'offrir à une amie. Il demande à son professeur une solution de nitrate d'argent et, avec son aide, réalise la manipulation.

Remarque: en suivant ce protocole, le métal argent adhère mal au fer.

1. Décrire la manipulation qu'il doit réaliser.

Verser quelques mL de nitrate d'argent dans un bécher puis introduire la médaille dans la solution. Est-ce bon ? Faut il que je soit plus précis concernant les mL (20, 50 mL etc) ?

2. Quels sont les couples qu'il suppose en présence.

les couples qui semblent en présence sont :
AgNo3/??
Fe2+ /Fe

3. Parmi les réactifs, quel est l'oxydant ? le réducteur ?
fe2+ est le réducteur est AgNo3 est l'oxydant.

4. Ecrire les demi-équations se rapportant à chaque couple.
AgNo3 + ????
Fe2+ + 2e- = Fe

5. En déduire l'écriture de la réaction d'oxydoréduction.
Il faut déja voir si j'ai bon au dessus, parce que je ne suis pas du tout sur.

Merci de me répondre point par point. Merci de votre aide.

bonjour,
je ne sais pas si les réponses t'intéressent toujours ...
1. Il faut plonger la médaille en fer dans un bain de nitrate d'argent (solution aqueuse)
je pense que la réponse suffit . à moins que tu ne connaise le poids de la médaille , son taux d'argent ...
2. Ag+ (aq) / Ag(s) et Fe2+ (aq) / Fe(s)
il faut être assez précis sur l'état, c'est à dire solide liquide ou aqueux. cela peut aider par la suite
3.L'oxydant est l'ion argent et le réducteur le fer
4. Ag+ + e- = Ag
Fe = Fe2+ + 2e-
attention de mettre les demi équations dans le bon sens
5. Il faut penser au transfert des 2 électrons
2Ag+ + Fe = Fe2+ + 2Ag

voilà je pense que c'est tout
bonne journée

[invite7b616cd5]

Oui bien sur cela m'interesse toujours, merci beaucoup pour ces plus amples infos. A bientot