Problème de concentration

[invite40ddabb3]

bonjour
j ai un petit probleme avec les concentration

j aimerais savoir si SrCl2 = 0.01M

que vaut la concentration de [Sr2+]

merci de m eclairer
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[inviteba67e777]

Je suppose que SrCl2 est un solide, sûrement un précipité (ou un sel).
Aurais tu la constante de réaction de Sr+ + 2Cl- = SrCl2 ?

[invite2313209787891133]

Le chlorure de strontium est solide mais il se solubilise tres bien dans l'eau (environ 35% à 20°C; 50% à 90°C).

[invite0ff13efa]

Il n'y a pas besoin de constante. En fait, si tu fais un tableau d'avancement, ça va tout seul :
SrCl2 -> Sr²⁺ + 2 Cl^-
t=0 0.01 0 0
t=qqcq 0.01-x x 2x
t=infini 0 0.01 0.02


évidement c'est pas super lisible comme ça, mais j'espère que ça t'ira

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteba67e777]

Heu, je suis pas trop sûr de ton résonnement...
On ne peut pas dire que pour t=infinie la réaction est totale (c'est ce que tu affirme en donnant pour t=infnie [SrCl2]=0). Enfin, ça ne me parait pas très logique. Il existe un équilibre.
Pour résoudre ton problème il faut soit la constante de réaction, soit la concentration en soluté ajouté.

Physiquement, imagine que tu satures un verre d'eau en sel, ce n'est pas parce que tu vas laisser encore 1 grammes supplémentaire de sel dans cette eau pendant une éternité qu'il va se disoudre. Si la solution est saturé le sel ne peut plus se dissoudre.

[invite40ddabb3]

personne ne sais m aider? c est pour mon rapport de solubilité svp

[persona]

Comme il y a un ion Sr2+ par formule SrCl2, la concentration de l'ion est égale à la concentration du sel, soit 0,01 M. En revanche, la concentration des ions Cl- est le double de la concentration du sel, soit 0,02 M.
Où est le problème?

[invite772894fa]

Si le solide (ou sel ) se solubilise totalement dans l'eau alors persona a raison, c'est tout simple, avec le tableau d'avancement.

Maintenant la solution peut avoir un équilibre, si tu as d'autres informations donne les nous qu'on puisse t'aider ( genre Ks, ou le coefficient de dissociation ou autres ) parce que dans ce cas ça devient un peu plus difficile mais bon il faut juste appliquer quelques formules