Solubilité du CO2
Bonjour,
Je sais que le CO2 est soluble dans l'eau et que le taux de saturation varie en fonction de la temperature et de la pression.
Existe t'il une formule (simple, car je suis allergique à la chimie) permettant de connaitre ce taux de saturation.
Je cherche plus precisement à connaitre quelle quantité de CO2 (en g) que peut contenir un litre d'eau à 20 °C et a une pression de 7 bars.
Merci de votre aide
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Dernière modification par benjy_star ; 26/02/2007 à 13h37. Motif: mail
A 7 bars il se dissoust 7 fois plus de gaz qu'à 1 bar. Comme à 1 bar, il se dissout un litre de gaz CO2 par litre d'eau, à 7 bars il se dissoudra 7 litres de gaz CO2.
Un litre de CO2 correspond a quelle masse ?Envoyé par moco
Merci
Dans les CSTP 1 mol de gaz présente un volume de 22.4 L.
Donc 1 L de CO2 (M = 44 g/mol) = 1.96 g
Si je comprend bien, la saturation à 20°C et à 7 bars est de 13,72 g ?
Cette courbe devrait t'etre utile.
En abscisse tu as la temperature en °C, le % massique de solubilité se trouve en ordonnée.
Chaque courbe represente une solubilité à une pression absolue donnée en atmospheres.
Je dis peut-être une bétise mais à 20°C, c'est pas 24L/mol?
allez, encore la guerre des anciens et des modernes ...
pour les vieux, les conditions normales étaient à 20°C et la mole de gaz se négociait à 22,4L
maintenant, les conditions normales sont à 25°C et la mole a enflé
c'est donc l'action conjuguée de l'inflation et du réchauffement climatique
d'ailleurs, les vrais vieux, ils utilisent l pour litre et non L
sauf que 22,4L c'est à 0°C, d'après la loi des gaz parfaits...pour les vieux, les conditions normales étaient à 20°C et la mole de gaz se négociait à 22,4L
Pour connaitre la masse d'un volume de gaz parfait, on a en combinant la loi des gaz parfaits à n=mM :Un litre de CO2 correspond a quelle masse ?
avec R=8.314 P en Pa, V en m
si on prend un litre de CO2 à 25°C et à 1 bar, on a :
a mon avis c'est 7 fois plus en masse et pas en volume (sauf si ce volume est celui du gaz à 1 bar, mais c'est quand même ambigüe non?A 7 bars il se dissoust 7 fois plus de gaz qu'à 1 bar. Comme à 1 bar, il se dissout un litre de gaz CO2 par litre d'eau, à 7 bars il se dissoudra 7 litres de gaz CO2.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
22,4L/mol correspond aux conditions normales de de température et de pression (O°C 1 atm) ça ne s'utilise plus
24,790L/mol correspond aux conditions standard de pression et de température (298,15K 10^Pa)
Atkins - Chimie Physique - traduction de la 6ème édition anglaise - p20
hello
Dudulle, je travaille entre autre sur le CO2 supercritique et la courbe présentée m'interesse beaucoup, néanmoins je suis à la recherche de la référence pour citation.
pourrais-tu me renseigner à ta prochaine visite?
merci d'avance !
Franzz
Bonjour
Cette courbe vient de "Gas Purification, Fifth Edition" de Khol et Nielsen, (1997).
thx a lot master Dudulle !
de ce que j ai pu calculer en recoupant les des données, les ordonnées sont données en %massique de CO2 dans l'eau, je me trompe?
merci encore
Oui c'est ça: Masse de CO2 en grammes dans 100g de mélange eau + CO2 (soit un pourcentage massique).
hello,
des précisions supplémentaires seraient pour moi d'un grand secours:
1/ disposes-tu dans ce beau livre "Gas Purification, Fifth Edition" de Khol et Nielsen, (1997)" (ou dans un autre) de la solubilité de l'eau dans le CO2 (gaz, liquide, supercritique)?
2/ y aurait-il aussi l'influence de la concentration en polluants de types NOx, SOx, CH4, H2S sur la solubilité de l'eau dans le CO2 (gaz, liquide, supercritique)?
3/ sinon existe-t-il des modèles pour décrire l'équilibre L-V de l'eau dans ces milieux?
4/ sinon que puis-je faire comme expérience pour mesurer la solubilité de l'eau dans de telles phases riches en CO2 et éventuellement polluées? (une mesure de masse semble le plus simple mais j'aimerais ton avis quant au protocole)
merci encore et d'avance.
Franzz
pour 1, c'est quasiment pas soluble dans le CO2 supercritique
2, il y a une légère influence, cherche sous co-solvant
4, tu peux utiliser un réacteur avec des fenêtres d'observations, tu met de l'eau et du scCO2 et tu peux faire de la spectroscopie in-situ.
hello Gramon
de quelle spectrocopie parles-tu? peux tu stp m'expliquer quelle technique serait à meme de mesurer la concentration de l'eau dans le scCO2? je connais bien la spectro Raman mais je doute qu elle soit adaptée.
merci pour le tuyau co-solvent
1/ quasi pas soluble = soluble mais pas trop : je cherche justement à evaluer la concentration en eau limite pour laquelle on pourra sans risques faire des tuyaux en acier au carbone dans le CO2 supercritique. comme la limite est tres faible, l'eau peu facilement condenser et corroder le metal.
Franzz, Corrosion
spectroscopie infrarouge.
ça nécessite quand même pas mal de matériel, en premier un réacteur avec fenêtres d'observations.
