Peroxyde d'hydrogène

[La Force Tranquille]

Bonjour,

J'ai un petit souci sur un exercice, en voici l'énoncé:

En pièce jointe, le graphique de variation de la concentration en eau oxygénée en fonction du temps.



L'étude expérimentale de la cinétique de décomposition d'une solution aqueuse désaérée de peroxyde d'hydrogène H₂O₂ selon la réaction de dismutation suivante:

H₂O₂ (aq) -> 1/2 O₂ (g) + H₂O

1 Déterminer la vitesse instantanée initiale (à t = 0) de cette réaction en mol.L^-1.min^-1

ma réponse:
V₀= 0.25/0 = 0.25 mol.L^-1.min^-1

2. Déterminer la vitesse moyenne de cette réaction entre les temps 0 et 3000 min

ma réponse:
V = (0.25-0.01) / (3000-0) = 5.10^-6mol.L^-1.min^-1

3. Quel volume de dioxygène, mesuré sous 1 bar et à 298K, obtiendra-t-on au bout de 3000min par décomposition de0.5L de la même solution dans les conditions de l'étude?
On tiendra compte de la solubilité du dioxygène dans la solution d'eau oxygénée, soit 9mg.L^-1. On fera l'approximation que le volume de solution (V = 0.5L) reste constant durant la réaction.

Alors là, j'ai un véritable problème. Avec la solubilité, je suis capable de trouvée la constante de Henry K_H mais ensuite
A moins que je ne prenne pas la bonne voie.
Ou en passant par la loi d'Arrhénius k = Aexp(-E_a/RT)
En fait je me perds, je ne vois par du tout la démarche à suivre (c'est désolant)

Si vous pouviez m'aider dans cette démarche

[HarleyApril]

je suppose que tu as su calculer le nombre de mol de dioxygène qui se sont formés
il te suffit de calculer ce qui reste en solution
pour 1L c'est 9mg
pour 0,5L ça doit faire 4,5mg
reste ensuite à faire le bilan
dégagé = produit moins ce qui reste en solution

as-tu également un souci pour calculer la quantité produite ?
je pense que ça doit se lire sur le graphique (pas encore validé)

[moco]

Ton graphique n'a pas été validé ! On ne peut pas t'aider !
Mais une chose dont je suis sûr, c'est que, dans ta première question, 0.25 divisé par zéro ne fait pas 0.25. Cela donne un nombre infini

[La Force Tranquille]

Bonjour,

Je reviens seulement maintenant, problème de pc. Merci de m'avoir répondu quand même.