Bonjour,
J'ai un petit souci sur un exercice, en voici l'énoncé:
En pièce jointe, le graphique de variation de la concentration en eau oxygénée en fonction du temps.
L'étude expérimentale de la cinétique de décomposition d'une solution aqueuse désaérée de peroxyde d'hydrogène H2O2 selon la réaction de dismutation suivante:
H2O2 (aq) -> 1/2 O2 (g) + H2O
1 Déterminer la vitesse instantanée initiale (à t = 0) de cette réaction en mol.L-1.min-1
ma réponse:
V0= 0.25/0 = 0.25 mol.L-1.min-1
2. Déterminer la vitesse moyenne de cette réaction entre les temps 0 et 3000 min
ma réponse:
V = (0.25-0.01) / (3000-0) = 5.10-6mol.L-1.min-1
3. Quel volume de dioxygène, mesuré sous 1 bar et à 298K, obtiendra-t-on au bout de 3000min par décomposition de0.5L de la même solution dans les conditions de l'étude?
On tiendra compte de la solubilité du dioxygène dans la solution d'eau oxygénée, soit 9mg.L-1. On fera l'approximation que le volume de solution (V = 0.5L) reste constant durant la réaction.
Alors là, j'ai un véritable problème. Avec la solubilité, je suis capable de trouvée la constante de Henry KH mais ensuite
A moins que je ne prenne pas la bonne voie.
Ou en passant par la loi d'Arrhénius k = Aexp(-Ea/RT)
En fait je me perds, je ne vois par du tout la démarche à suivre (c'est désolant)
Si vous pouviez m'aider dans cette démarche
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