Conversion d'une concentration

[invite0084ae4b]

Bonjour,
j'ai un petit souci dans la conversion d'une concentration.
j'étudie l'expansion d'un nuage de dihydrogène dans une pièce, dans l'air ambiant.
Les résultats sont sous la forme de surfaces isoconcentration, pour des plans choisis dans la pièce.
L'unité est en kg/kg que je comprend comme étant x kg de H2 par kg d'air : si j'ai x*1e-6 kg/kg j'ai donc x ppm de H2.

J'aimerais passer cette concentration en une "teneur volumique" que je pourrais comparer aux limites d'inflammabilité de l'hydrogène. Le problème est que je ne comprend pas comment sont définies ces teneurs (% de gaz en volume ?) et comment les relier à mes concentrations (massiques en ppm), grâce à la loi des gaz parfait en première approx.

voila si vous pouvez me fournir quelques idées je suis preneur !!
a+
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[HarleyApril]

pour trouver une concentration en g/L :
à 25°C sous 10^5Pa, une mole d'air occupe 24L
une mole d'air pèse environ 29g
donc, 1kg d'air fait 1000/29 mol d'air et occupe un volume de 1000/29*24=828L

la concentration xkg/kg revient à x/828 kg/L


pour trouver une concentration en L/L :
même raisonnement pour H2
donc x kg de H2 fait 1000x/2*24 L (12000L pour 1kg)

la concentration x kg/kg fait x*14,5 L/L
(on retrouve bien que pour un même poids de gaz, on a plus de volume pour H2 que pour l'air car la masse molaire de H2 est plus petite que celle de l'air 14,5 est le rapport de ces masses molaires)

en espérant que ça aide ...