Bonjour!!
Je suis en train de faire un TP de chimie intitulé: loi de dilution d'Ostwald.
Maid je suis bloquée a une question.
on me donne l'expression si dessous :
pH=(1/2)(pKa-logC) valable tant que pH< pha-1
la question est : Si on trace la courbe pH= f(-log(C)), qu'obtient-on et que représente l'ordonnée à l'origine ?
Merci de m'aider
Maud
Salut,
As tu essayé de tracer la courbe ?
Pour cela tu dois connaitre le pKa, il est surement indiqué sur ton TP ou ton cours et tu prends des valeurs de concentrations ( par contre pour l'intervalle je ne sais pas trop, ça dépend de ton TP )
Sinon tu n'as peut être meme pas besoin de tracer la courbe :
- à l'origine C = 0, donc pH = (1/2)*pKa
- pour l'allure de la courbe je ne peux pas t'aider, je ne me rapelle pas sur le coup là ^^
le problème c'est qu'on peut pas tracer la courbe car l'expression du pH est pour un acide faible HA et je n'ai pas les concentrations.
Pour l'allure de la courbe je dirais que c'est une droite mais je sais pas trop.
Merci de ton aide pour l'ordonnée a l'origine, j'avais pas penser a ça!! ^^
l'allure de la courbe pH en fonction, je te laisse la deviner
on a pH=1/2(pKa - logc)
alors, je remplace pH par y et logc par x
ensuite, je développe
y = -0,5x + 0,5pKa
allez essayde de me faire croire que tu ne sais pas ce que c'est une courbe d'équation y = ax + b !!!
