bonjour

j'ai un devoir de chimie sur la cinétique. Jusque là ça ne m'a pas posé de problème sauf un exercice sur les vitesse de réaction : je ne sais pas par où commencer? pourriez vous m'aider SVP?

énoncé H2O2 (aq) = 1/2 O2 (g) + H2o
Quel volume de O2 mesuré sous 1 bar et 298 K obtient t-on au bout de 3000 min de décomposition de 0.5L de H2O2. [H2O2]To = 0.25 mol. L-1
[H2O2]T3000 = 0.1 mol.L-1
On tiendra compte de la solubilité de O2 dans H2O2 soit 9 mg.L-1.
Le volume de la solution reste constant durant la réaction.
Attention la température H2O2 n'est pas forcément égale à 298k.

je sais que v = (1/v).(d avancement/dt)
je sais que v=-(d[H2O2]/dt)=2.(d[O2]/dt)

mais que dois-je faire? Que fait-on de s ?

je sais que c'est un exercice plutôt simple mais là je suis plutôt perdue!

en un mot au secours!!!