Bonjour,
J'aurais besoin d'aide car je ne suis vraiment pas douée en chimie.
Je dois préparer une solution de HCl 0.1 N. Or je ne dispose que d'une solution de HCl à 37 %. Quelles proportions d'HCl et d'eau distillée dois-je mettre pour avoir ma solution 0.1N ?
Sinon, je dois faire une solution de NaOH 0.5 M. Je dispose de NaOH solide. Quelle quantité de NaOH dois-je mettre ?
En fait, je fait pas bien la différence entre la molarité et la normalité.
Merci d'avance
il faudrait que tu indiques le volume de solution que tu souhaites obtenir, sinon, on peut te donner que les formules pour le faire, mais je pense que ça tu as pu les trouver ailleurs.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
HCl 37% est à 12N
première option
tu prends 8,3mL et tu complètes à 1L, ça te fait une solution 1N
tu prends 100mL de solution 1N et tu complètes à 1L et voilà ta solution 0,1N
deuxième option
tu prends 0,83mL de HCl 37% et tu complètes à 1L et voilà ta solution 0,1N
pour la soude, la masse molaire est de 40g/mol
tu pèses 20g que tu dissous dans 1L (ça chauffe un peu, c'est normal) et le tour est joué
pour la soude et l'acide chlorhydrique, N=M
pour l'acide sulfurique, il y a une différence
une solution molaire (1M = 1mole par litre de H2SO4) contient 2 moles par litre de H+ et sera donc 2N
Bonjour,
au fait, tu prends 8,3mL et tu complètes à 1L, ça te fait une solution 0.1N directement sans faire la dilution 1/10.
