bonjour, j'ai un petit probleme a cet exercice je n'y arrive pas .
Voici l'exercice:
Eau de javel
L'eau de javel est solution aqueuse. Un berlingot contient 250mL d'eau de javel. On le dilue dans 1.5 L d'eau.
Calculer le facteur de dilution, défini comme étant le rapport: concentration de la solution mere/concentration de la solution fille.
Merci
Bonjour
Le cours à apprendre. Qu'on dilue de l'eau de Javel ou du Ricard, la formule est toujours la même...
Au cours d'une dilution, il y'a conservation de la quantité de matiere, donc ...
oui sa je c lol mais c'est le facteur de dilution que je ne sais pas comment est ce ke je fé ?
kikoukou, précise ton niveau, merci
soit c la concentration inconnue du berlingot
j'en prends 0,25L, soit c*0,25 mol
je mets dans 1,5L d'eau
le volume total est donc 1,5 + 0,25 = 1,75L
maintenant, je calcule la concentration finale nb de mol/volume final
la définition du facteur de dilution, c'est concentration initiale (mère) que j'ai appelé c sur concentration finale (fille) que tu viens de calculer
je te laisse faire la division
si c ne disparaît pas, c'est que l'eau de javel n'enlève plus les tâches
c'est quoi le nb de mole ?
tu trouveras une belle explication du nombre de mole dans un fil récent
http://forums.futura-sciences.com/sh...d.php?t=133970
