[Classification périodique] Inversion d'éléments

[Nox]

Bonjour !

Dans mon cours sur le tableau de Mendeleiv il est écrit "Le mérite de Mendeleiv fut de procéder à certaines inversions par rapport à l'ordre des masses atomiques pour respecter la périodicité des propriétés chimiques le long des colonnes" . puis est donné l'exemple de Te et I. On a M(Te)=127.6g/mol et Z=52 alors que pour I on a 126.9g/mol et Z=53. Une question (surement bête d'ailleurs) me vient à l'esprit. Si Z est plus grand on a plus de protons et d'électrons. Donc ce devrait être plus lourd... A moins qu'il y ait moins de neutrons...
Je vous demande donc comment se fait-il qu'intuitivement je bloque ? Y a t il effectivement plus de neutrons dans Te ?

merci d'avance,

Cordialement,

Nox
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[moco]

Le iode naturel est formé d'atomes à 53 protons et 74 neutrons. D'où sa masse atomique 53 + 74 = 127. Le iode naturel n'a donc qu'un seul isotope.
Le tellure naturel est formé d'atomes à 52 protons, mais il peuvent avoir un nombre très variable de neutrons, de 68 à 78. Il y a donc 10 isotopes du Tellure naturel. La nature étant ce qu'elle est, c'est-à-dire difficile à comprendre, il se trouve que les 3 isotopes les plus fréquents sur Terre sont les plus lourds, ceux qui a 74, 76 et 78 neutrons. A eux trois, ces isotopes font les 82% du Tellure naturel. Comme les deux derniers sont plus lourds que le iode-127, la masse moyenne de tous les atomes de Tellure (127.6) est plus grande que celle du iode.

[Nox]

Bonsoir moco !

Merci pour cette explication précise et détaillée ! et chapeau bas pour cette culture !

Cordialement,

Nox