question sur la structure électronique

[invite331e9ab5]

L'application de la règle de Klechkowski permet de classer les sous-couches par niveaux d'énergie croissant.
Dans le cas du fer Z=26, on obtient la configuration électronique : [Ar]4s2 3d6, cela signifie bien que le niveau d'énergie 4s est inférieur au niveau d'énergie 3d mais pourquoi a-t-on pour l'ion Fe2+ : [Ar]3d6 4s0, pourquoi les électrons 4s partent-ils en premier ?
Merci pour votre aide.
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[invite364f36a1]

Salut,

de mémoire l'explication qu'on m'en avais donné est que les orbitales d "plongent" en énergie assez rapidement dès le début de leur remplissage.

A vide les orbitales s sont de plus basses énergie que les d, mais sitôt un e- mis dans l'orbitale d, celle ci voit son énergie descendre fortement et devient plus stable que la s.
On arrachera donc en premier les e- s.

++

[invite331e9ab5]

c'est déjà un élément de réponse, je ne trouve rien là dessus dans mes bouquins de chimie.
Merci

[invite533ca2b2]

la réponse de Djamoussa est simple et correcte.

[A voir en vidéo sur Futura]