Chromage Electrolytique

[invite0dc64a4b]

Bonjour bonjour ! J'aurais besoin d'un p'tit coup de pouce pour résoudre les questions 3 et 4 de l'énoncé suivant :


On souhaite déposer par électrolyse une épaisseur e=0.06 mm de chrome sur les deux faces d'une plaque d'acier de surface S=50 dm².
Au cours de l'opération de chromage électrolytique, l'électrolyte est préparé en dissolvant du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique. L'intensité du courant est I=50 A.

1. Ecrire l'équation de la réaction cathodique.
2. Calculer la durée de l'électrolyse.
3. Calculer la masse de trioxyde de chrome consommée.
4. Que se passe-t-il si l'on ne dissout que 300 g de CrO₃ (s) dans la solution électrolytique ?

Données : Masse volumique chrome : p(Cr)= 7,2.10³ ; M(Cr)= 52 g.mol^-1 ; M(O)= 16 g.mol^-1 ; F= 96500 C.mol^-1 ; couple CrO₃ (aq)/Cr (s)


Merci d'avance !
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[invite19431173]

Salut !

A ton avis, tu vas utiliser quelle formule ?

[invite0dc64a4b]

Une formule classique : m=M*n
Et puis aussi ne^-= Q/F.
Enfin à la limite, c'est surtout la question 4 après qui me gène vraiment.

[invite19431173]

Ben il faut la réponse à la question 3 !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteee20e3bc]

salut
Exactement, il faut que tu calcule la quantité de matière nécessaire pour l'éléctrolyse ( aide toi de l'équation à la cathode avec les relations entre les quantités de matières)

après pour la question 4 je suppose qu'il faudra comparer avec la question 3, pour soit dire qu'il y'en a pas assez, soit trop

[invite0dc64a4b]

Oui, certes.
Mais une fois que j'ai cette question 3, que fais-je ?

[inviteee20e3bc]

je pense qu'il serai utile de comparer les masses

[invite19431173]

Oui, certes.
Mais une fois que j'ai cette question 3, que fais-je ?

Tout est dans le message #5 de carter21...

Faut lire les réponses !