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Calcul de molalité

  1. k-roline

    Date d'inscription
    avril 2007
    Localisation
    Montpellier (34)
    Âge
    44
    Messages
    34

    Calcul de molalité

    Bonsoir à tous,

    Comme indiqué dans un précédent post, je m'exerce au calcul des volumes, masses, normalité au travers de petits exercices trouvés sur internet.
    Il y en a un pour lequel je n'arrive à trouver la solution qui est donnée.
    Merci pour vos eclaircissements !

    une solution acqueuse de HNO3 contient 65% en masse de HNO3. Sa masse volumique est de 1.4 g.ml-1
    Calcul de sa molalité.
    Réponse = 41.26 mol.kg-1

    J'ai fait :
    masse molaire de HNO3 = 63 g
    1.4 g/ml donc 1400g par litre
    nombre de moles = 1400 x 65% / 63 = 14.44 mol
    Donc molarité = 14.44 mol.l-1
    mais rapport entre molarité et molalité, je vois pas

    -----

     


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  2. k-roline

    Date d'inscription
    avril 2007
    Localisation
    Montpellier (34)
    Âge
    44
    Messages
    34

    Re : Calcul de molalité

    Idem pour cet exercice :
    Quel volume d'une solution de HCl à 32 % en masse (d=1.16 ) doit-on utiliser pour préparer 1214 mL de solution 0.201 N ?
    Solution = 24 ml
    Je ne comprends pas le d : c'est la densité (g/ml) ?
    J'ai fait n = 1.124 x 0.201 = 0.2259 mol
    m = 0.2259 x 36.5 (masse molaire de HCl) = 8.24535 g
    8.24535/1.16 = 4.8 ml
    je trouve le double de la solution

    Merci !
     

  3. Nichemical

    Date d'inscription
    juin 2005
    Localisation
    Pessac (33)
    Âge
    35
    Messages
    92

    Re : Calcul de molalité

    Bonjour, la molalité est le nombre de mole de soluté pour une certaine masse (en kg) de solvant. Ici ton solvant c'est l'eau...

    Pour le deuxième, tu ne tiens pas compte du fait que ton acide est à 32%. Calcule la concentration que ça fait en mol/L (tu as besoin de la densité pour ça), et alors le problème devient très simple.
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    23 070

    Re : Calcul de molalité

    Je reprends ta solution acqueuse de HNO3 65% en masse, de masse volumique 1.4 g.ml-1. Il faut calculer sa molalité.
    ---------------
    La molarité est bien de 14.44 mol·L-1
    Pour calculer la molalité, tu dois considérer que 1400 g de ton mélange contient 35 % eau, donc 490 g eau.
    Au niveau de la molalité, il y a deux façons de procéder, selon ce que l'on considère comme solvant.
    Si l'eau est solvant, on dit que tu as ajouté 14.44 mol acide à 490 g eau.
    La molalité en acide est donc 14.44/0.49 = 29.5 mol/kg solvant.

    Si tu considères que l'acide est le solvant, on dit alors qu'on a ajouté 350 g eau. donc 350/18 = 19.44 mol eau à 1400·0.65 = 910 g acide.
    la molalité en eau est alors de 19.44 mol/0.91 g = 21.4 mol·kg-1.

    Je ne trouve dans aucun cas 41.26 mol/kg
     

  5. k-roline

    Date d'inscription
    avril 2007
    Localisation
    Montpellier (34)
    Âge
    44
    Messages
    34

    Re : Calcul de molalité

    Après vos éclaircissements et moults réflexions, j'ai trouvé la réponse au 2° exercice :

    J'ai fait n = 1.124 x 0.201 = 0.244014 mol
    m = 0.2244014 x 36.5 (masse molaire de HCl) = 8.906511 g
    d = m/V donc V = 8.906511 /1.16 = 7.67 ml
    Comme il est indiqué 32% en masse, V = 7.67/0.32 = 24 ml

    Pour le 1er, je comprends ton raisonnement Moco et alors la solution serait fausse
     


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  6. Nichemical

    Date d'inscription
    juin 2005
    Localisation
    Pessac (33)
    Âge
    35
    Messages
    92

    Re : Calcul de molalité

    C'est le raisonnement qui n'est pas bon pour le 1 : si tu prend l'eau comme solvant, tu as 14,44 moles de HNO3 par litre de mélange (eau+HNO3).

    Comme tu as 35% d'eau, soit 350g, tu ramène 14,44 à 1kg d'eau par l'opération 14,44/0.35 = 41.26 mol/kg !!
    Et voila !!
     

  7. k-roline

    Date d'inscription
    avril 2007
    Localisation
    Montpellier (34)
    Âge
    44
    Messages
    34

    Re : Calcul de molalité

    Merci Nichemical pour le raisonnement !!!!
    Vous m'aidez beaucoup à comprendre et à avancer !
    Un grand merci à tous ... et à très bientot !
     

  8. AlphaPrime

    Date d'inscription
    novembre 2008
    Messages
    310

    Re : Calcul de molalité

    Merci "Nichemical" tu m'étais vraiment utile.
     

  9. Pangur

    Date d'inscription
    septembre 2007
    Localisation
    Marseille
    Âge
    33
    Messages
    5

    Re : Calcul de molalité

    Citation Envoyé par Nichemical Voir le message
    C'est le raisonnement qui n'est pas bon pour le 1 : si tu prend l'eau comme solvant, tu as 14,44 moles de HNO3 par litre de mélange (eau+HNO3).

    Comme tu as 35% d'eau, soit 350g, tu ramène 14,44 à 1kg d'eau par l'opération 14,44/0.35 = 41.26 mol/kg !!
    Et voila !!
    Sauf que c'est 35% de la masse (vu qu'on a dans l'énoncé 65% en masse de HNO3), et puisque la densité n'est pas de 1, tu ne peux pas raisonner avec 35% de 1000 ml (1000 ml de solution ne font pas 1000 g).

    Du coup,

    14,44 moles de HNO3 dans 1000 ml de solution
    14,44 moles de HNO3 dans 1400 g de solution

    Ce qui nous donne 35% de 1400 g, soit 490 g d'eau, à ramener à un kg pour exprimer la molalité.

    Moco a raison, même si cela signifie que la réponse dans l'énoncé est fausse.
     

  10. Edward Elric

    Date d'inscription
    janvier 2018
    Messages
    2

    Re : Calcul de molalité

    Pangur a raison,il s'agit de 35% d'eau dans un litre du mélange
     

  11. Deedee81

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Localisation
    Courcelles - Belgique
    Âge
    55
    Messages
    29 423

    Re : Calcul de molalité

    Bonjour Edward Elric,

    Bienvenue sur Futura.

    Attention, tu as mis ta remarque dans une discussion vieille d'une dizaine d'années. L'auteur n'est d'ailleurs plus venu Futura depuis dix ans.

    Pour éviter tout dérapage je ferme cette discussion.

    Je te souhaite un long et heureux séjour parmi nous.... mais n'oublie pas de dire bonjour
    Tout est relatif, et cela seul est absolu. (Auguste Comte)
     


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