salut tout le monde
soit une solution d'acide nitrique HNO3 à 65% et d(densité)=1.40 .le poid moleculaire M=63g/mol
1-calculé la molarité ,la molalité,la normalité de cette solution.
2-calculé la concentration pondérale de cette solution
comment resoudre ce genre d'exo surtout les unité ,je me suis perdu
aider moi a resoudre cet exo
mercie d'avance
amicalement
commence par te servir de la densite.. d=1,4 signifie que masse volumique = 1400kg / m3. Tu sais que 1L = 1dm3 donc 1m3=....L
On te donne la MM=63 g/mol donc donc faudra aussi transformer le 1400kg en g...et apres tu reagrde les unites pour trouver en mol/L ..
bonne chance
ah oui et j avais oublie... a propose de la purete...donc la la concentration que tu va obtenir c'est si il sagissait d une purete de 100% ...dc y a juste un 'ti porduit en crois pr obtenir le resultat pr une purete de 65 %.
Et ici normalite = molarite car un seul H est mis en jeu..
salut Samanthaa
mercie pour la reponse mais j'ai pas compris peut tu me detaillé la solution je serai tres reconnaissan
j'ai un niveau tres faible en chimie
mercie davance
amicalement
