Solubilité du sulfate de calcium

[pyaar]

bonsoir
je determine la solubilité de CaSO4 par conductimétrie et on explique la différence entre Ks théorique et experimental par le fait que ya 2 équilibres qui entrent en jeu:

CaSO4(S) = (Ca²⁺,SO42-)paire d'ions


(CA2+,SO42-)paire d'ions = Ca2+ + SO42-

je comprend pas en quoi le premier equilibre explique cela

merci pour vis reponses

[moco]

Je ne comprends pas ce que tu ne comprends pas.

Quoi qu'il en soit, la mesure de la solubilité du sulfate de calcium déterminée par conductimétrie ne donne en fait que la concentration des ions Ca²⁺ et des ions SO₄^2-.
Or il se dissout davantage de sulfate de calcium que ce qu'on en tire de la conductivité, car une partie des molécules de CaSO₄ se dissolvent sans se dissocier, et ne contribuent pas à l'augmentation de la conductivité. Elles restent sous forme de paires d'ions Ca²⁺ et SO₄^2- accolés l'un à l'autre.

Le produit de solubilité de CaSO₄ n'est donc pas relié à la solubilité de CaSO₄, comme hélas beaucoup de gens le croient.