quel role joue le catalyseur lors d'une esterification ???
Bonjour a tous
Je voudrais savoir quel role joue le catalyseur precisement lors d'une esterification.
Je sais que les ions H+ de l'acide sulfurique permettent d'accelerer la reaction mais comment d'un point de vue "microscopique":
est ce que les H+ cassent des liaisons covalentes?
merci de vos explications
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Les mécanismes sont assez bien décrit ici :Envoyé par benji17
Bonjour a tous
Je voudrais savoir quel role joue le catalyseur precisement lors d'une esterification.
Je sais que les ions H+ de l'acide sulfurique permettent d'accelerer la reaction mais comment d'un point de vue "microscopique":
est ce que les H+ cassent des liaisons covalentes?
merci de vos explications
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ester
merci philou pour ce petit raccourcit)
J'ai une autre demande à vous faire aussi.
Je sors d'un devoir de chimie( que j'ai plutot reussi
on effectue la synthese du benzoate de methyle, pdt 30 min sur un chauffe ballon, on met de l'acide sulfurique dedansle ballon qui contient dons de l'acide benzoique et du methanol.La question est :
"Est ce que le rendement est amelioré si on double la quantité d'acide sulfurique?"
Moi j'ai repondu que non car le catalysuer ne sert qu'a atteindre plus rapidement l'equilibre, sans le changer.
Quel est votre avis ?
Merci
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Tu as bien répondu...
ok, merci de me rassurer
maintenant, y'a plus qu' a esperer que j'ai pas trop loupé la physique.(arffff les satellites de Jupiter...)
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
ce genre de questions tombe souvent dans les annales..
Je me pose une petite question : l'acide sulfurique n'est il pas un agent déshydratant? Si tel est le cas il devrait donc déshydrater la solution en eau qui se forme et donc déplacer l'équilibre dans le sens de la formation des produits?
A moins que je ne confondent avec un autre agent déshydratant
desolé, je ne sais pas si l'acide sulfurique est un deshydratant mais, en principe, pour accelerer la reaction, on met donc cet acide mais on fait egalement un chauffage, ainsi, on enleve l'eau au fur a mesure qu'elle apparait( loi de LeChatelier) pour eviter l'hydrolyse.
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Cela dépends des esters formés, certains sont plus volatils que l'eau, c'est donc l'ester qu'on enlève.
On enlève un des produits pour augmenter le rendement de l'estérification ( du fait qu'on déplace l'équilibre, le système va réagir de façon à tendre vers la constante d'équilibre)
voilà, c'est là que je voulais en venir
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
