Modélisation de la transformation chimique

[invite096c6d57]

Bonjour à tous,
je suis en seconde et plusieurs questions m'ont été posé par rapport à cet intitulé :
On mélange une solution de chlorure de calcium Ca²+ et des ions chlorure Cl-, avec une solution d'oxalate de sodium, qui contient des ions oxalate C2 O4 ²- et des ions sodium Na+. Il se forme un précipité.

Il y a une des question à laquelle je n'arrive pas à répondre :
Parmi les deux réactions suivantes d'équation : Ca²+ + C2 O4 ²- -> CaC2 O4 (oxalate de calcium) ; Na+ + Cl- -> NaCl (chlorure de sodium) ; quelle est celle qui modélise la transformation observée ? Pourquoi ?

Pour moi les deux sont possible. Quelqu'un pourrait-il me dire où je me trompe s'il vous plait.
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[pseudomino]

je suis pas un pro de la chimie, mais en cherchant un peu sur le net (c'est laborieux quand même
on trouve que
NaCl est un sel "soluble", (solubilité à 25°C = 6,24 mol/L)
CaC2O4 est dit "insoluble" (solubilité à 25°C = 4,5 x 10-5 mol/L)

alors je dirais que... il y a beaucoup plus de chance que ça soit du CaC2O4 qui ait précipité
en espérant que quelqu'un de plus rigoureux confirmera... à plus!

[moco]

C'est juste. Mais tu peux aussi te rappeler que les sels et composés de sodium ne font jamais de précipité : jamais !