bonjour voila pour mon examen de chimie analytique, j'ai eu cette exercice et j'aimerais que vous m’aidiez à le résoudre, car je ne trouve pas la solution !
On a un mélange KCl et De KBr. Quand on dissout 0,1024 g de ce méla,nge dans l’eau et qu’on le fait réagir avec une excès de nitrate d’argent on obtient un précipité de 0,18889 g. Quelle est la composition en pourcentage massique, du mélange original.
Réponse : (Kcl : 77,4 %)
moi perso je bloque je trouve 86%
Soit x le nombre de mole de chlorure et y celui de bromure
Les masses molaires des différentes espèces sont :
KBr 119
KCl 74,56
AgBr 188,77
AgCl 143,43
on a donc
74,56x + 119y = 0,1024
143,32x + 188,77y = 0,18889
d'où x = (0,1024*188,77 - 119*0,18889)/(74,56*188,77-119*143,32) et y = la flemme de taper
on en déduit les masses de chacun dans le mélange en faisant x*74,56=0,0787966 (pas vraiment significatifs tous ces chiffres) et y*119=0,02365
la somme x+y fait bien 0,1024 donc je suis cohérent
une petite division et on obtient 76,9% de KCl
il faut peut être refaire les calculs avec les données des masses molaires de l'énoncé si elles diffèrent de 5% des miennes ...
merci beaucoup j'ai compris maitenand
