Réactions acide-base

[invite96e139e6]

Second problème:
Je dois écrire les réactions du dosage des ces deux réactifs par la soude, or, je ne connais pas la formule du dihydrogénophosphate de potassium.
J'ai les coubres d'évolution de pH en fonction du volume de NaOH versé, deux points d'équivalence et je dois calculer les concentrations de ces deux réactifs dans le mélange initial.

Données:
10mL du mélange complétés à 100mL par de l'eau permutée
C(NaOH)=1,08*10^-1M
Véq(1)=2.85mL pour un pH de 4.2
Véq(2)=11.6mL pour un pH de 8.7


Merci à vous
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[HarleyApril]

dihydrogénophosphate de potassium
c'est un phosphate qui a deux protons et un potassium
KH₂PO₄ ou K⁺, H₂PO4^-
ça correspond à la base conjuguée de l'acide phosphorique
si on ajoute de la soude, on va aller au monohydrogénophosphate (HPO₄^2-), puis au phosphate (PO₄^3-)

[moco]

Tu ne nous donne pas tout ce que tu sais. Tu parles d'un mélange initial. C'est un mélange de quoi ?
Tu parles de deux réactifs. Quels deux réactifs ? Tu ne nous en cites qu'un, que Harley April a décrit fort correctement.
On ne peut pas t'aider ...

[invite96e139e6]

mon premier récatif est le dihydrogénophosphate de potassium, le second est l'acide phosphorique, autant pour moi, je croyais les avoir mis dans le titre.
je dose ces deux réactifs par une solution de soude en étudiant la variation du pH.
Merci beaucoup à Harley pour la formule du dihydrogénophosphate de potassium.
Commen ces deux réactifs évoluent-ils ensemble?
Ne risque-t-il pas d'y avoir le déplacement de l'équilibre de l'acide phosphorique vers la gauche s'il est en présence d' H2PO4-?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il ne faut pas te compliquer la tâche. Quand on fait un titrage, et qu'on repère un point d'équivalence, on n'a pas besoin de se préoccuper du dplacement de l'équilibre.
Il suffit de dire qu'il faut 2.85 ml NaOH pour neutraliser l'acide, et 11.6 - 2.85 ml = 8.75 ml NaOH pour netraliser l'acide et le ion dihydrogénophosphate.

Donc ta prise de 10 ml contient :
n(H₃PO₄) = cV = 2.85 10^-3 * 0.108 mole d'acide = 3.078 10^-4 mole
n(H₃PO₄ + H₂PO₄^-) = cV = 8.75 10^-3 * 0.108 mole = 9.45 10^-3 mol
n(H₂PO₄^-) = (9.45 - 2.85)10^-4 = 6.6 10^-4 mol

Tu en tires les concentrations en divisant par 0.01 litre.