Quantité de matière de gaz

[invite40b8498f]

ça fait un moment que je suis sur cet exercice et je n'y comprends rien... je mets en gras les indices

On remplit une éprouvette à gaz de volume 10 mL avec de l'eau et on la retourne sur une cuve à eau. On introduit dans l'éprouvette un volume Vch4 de méthane ( gaz de ville) et on complète le volume restant avec du dioxygène. On retourne l'éprouvette et on enflamme le mélange gazeux qu'elle contient.

a- écrire l'équation chimique de la réaction de combustion complète du méthane sachant qu'elle produit de l'eau et un gaz qui trouble l'eau de chaux.

b- Déterminez la valeur du rapport Vch4/Vo2 pour que le mélange soit stoechiométrique.

c- En déduire la valeur des volumes gazeux Vch4 et Vo2 qu'il a fallu introduire dans l'éprouvette.

Merci d'avance pour votre aide
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[invite96ea64f3]

Salut Lightnicer,

Pour ta première question, le gaz troublant l'eau de chaux est le dioxyde de carbone .
Tu as donc:
A toi d'equilibrer en comptant le nombre de carbone C à gauche puis à droite (car ça doit être égal, tu devrais trouver c), puis le nombre de H à gauche puis à droite (idem, pour trouver b), et enfin O à gauche puis à droite (pour trouver a).

La question b) fait appel au fait que dans un volume donné tu peux mettre la même quantité de (ou n'importe quel autre gaz, à pression et température constante). De ce fait, tu dois pouvoir trouver le rapport des volumes pour que la réaction soit stoechiomètriques, c'est à dire qu'il y ait exactement x moles de et a*x moles de (tu me suis ?).

Pour la dernière question, tu sais que si l'éprouvette est pleine (ce que l'on suppose), alors la somme des deux volumes est égale au volume totale de l'éprouvette, c'est à dire 10mL, avec le rapport que tu as trouvé question b), tu devrais pouvoir trouver ces volumes.

Voilà.

Si tu as besoin de plus d'infos, dis nous où tu coinces.
Bonne chance !
A plus.

[moco]

Comment est-ce possible de répondre qu'on ne comprend rien à un exercice aussi facile ?
Le gaz qui trouble l'eau de chaux est CO2.
La réaction se psse selon l'équation : CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
A cause du facteur 2 devant O2, il faut deux fois plus de gaz O2 que de CH4 pour que la réaction se déroule.
Il faut donc mettre 1 ml CH4 et 2 ml O2, ou bien 2 ml CH4 et 4 ml O2, ou bien 3 ml CH4 et 6 ml O2.
Pour 10 ml total, il faut prendre 3.33 ml CH4 et 6.66 ml O2