Détermination d'une quantité de matière d'un gaz

[invite40b8498f]

Les calculs sont trop durs !

La température ambiante est de 20°C et la pression atmosphérique de 1020 Pa.
Protocole:
- Pesez le briquet au départ. m = 12.40g
on recueille sur une cuve à eau un volume quelconque de gaz.
le volume de gaz échappé est de 50 mL.
on sort le briquet de l'eau et on le sèche.
On pose à nouveau le briquet et sa masse est : m = 11.30g

- Calculez la quantité de matière de gaz échappé du briquet à partir de l'équation d'état des gazs parfaits et de la mesure du volume de gaz dégagé V.
- Calculez la masse molaire du gaz échappé du briquet; l'identifiez-vous à du butane C4H10 ou du propane C3H8 ?
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[invitedebe236f]

PV=NRT
où
P : pression du gaz
V : volume occupé par le gaz
n : quantité de gaz en moles (1 mole = 6,022 10²³ molécules)
R : constante des gaz parfaits = 8,314 J.K-1.mol-1
T : température absolue du gaz, en kelvin
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d ou tu trouve le n nombre de mole
ca a rien de dur

[invite40b8498f]

oui ça n'a rien de dur... sauf que quand je calcule à partir de l'équation d'état des gazs parfaits et de la mesure du volume de gaz dégagé V.
c'est à dire avec P.V = n.R.T et avec n = V/Vm, je trouve pas le même résultat... ( Vm = 24 puisque la température est de 20°C)

[invitedebe236f]

pV =n RT c est la seule loi a connaitre sur les gaz
apres vu le poids du gaz tu dois facilement en deduire C4H10 ou C3H8

d ailleur le resultat que tu trouve en mole(pas calcule )
doit correspondre sinon c est qu il y a une erreur

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu constates que 1.10 g occupe un volume de 50 ml, à 20°C et 1020 Pa. Il y a une erreur quelque part dans la donnée. C'est impossible de faire une telle expérience à une pression de 1020 Pa. Est-ce que ce ne serait pas 1020 kiloPascal ?

Si c'est cela, tu appliques la formule pV = nRT, avec n = m/M, donc :
M = mRT/PV =
= (1.1 g)(8.314 J K-1 mol-1)(293 K)/(1020000 Pa)(5 10^-5 m3) =
= 52.5 g/mol
C'est plus proche de la formule du butane C4H10 (M = 58) que de celle du propane C3H8 (M = 44).

Mais ceci reste un peu du bricolage.
Commence par vérifier tes données.

[inviteb2090261]

je trouve que c'est une experience toute simple a faire en laboratoire pour illustrer la loi des gaz parfaits. J'ai cependant un petit probleme : comme eviter que de l'eau ne rentre dans le briquet ? car la masse du briquet apres l'experience etait superieure a celle avant !!!!!

Merci pour votre aide