Force de van der Waals

[brivier]

bonjour
les forces de Van Der Waals sont -elles uniquement des forces intermoléculaires ? leur origine?
j'ai également vu que leur énergie est en 1/d⁶, je comprends mal à quoi correspond cette énergie c'est surtout ce dernier point qui me laisse pensif !!!
merci à tous

[persona]

Les interactions de van der Waals sont effectivement des interactions intermoléculaires. Ce sont des interactions du type dipôle-dipôle, ou dipôle-dipôle induit, ou dipôle induit-dipôle induit, ou dipôle instantané-dipôle instantané. Leur énergie est en effet inversement proportionnelle à la puissance six de le distance intermoléculaire - c'est dire qu'elles décroissent rapidement avec la distance !
Pour plus d'explications, voir :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_de_van_der_Waals
http://www.educnet.education.fr/rnch...ls/vdwaals.htm

[brivier]

ok merci
seule petite question c'est quoi la différence entre un dipole induit et un dipole instantané.
le dipole induit est induit par un champ électrique provenant d'une molécule polaire ou autre serait-il permanent par rapport au dipole instantané ?

[persona]

Le dipôle induit est, comme son nom l'indique, induit par le voisinage d'une molécule polaire.
Le dipôle instantané est celui qui existe à chaque instant dans une molécule apolaire (et dans les atomes des gaz nobles) à cause du fait que le centre de gravité des charges ne reste pas immobile, mais varie, créant ainsi à chaque instant un dipôle instantané (ce qui explique les forces de cohésion qui existent entre les molécules apolaires et entre les atomes des gaz nobles, et qui les rend liquéfiables).

[ArtAttack]

Le dipôle induit est, comme son nom l'indique, induit par le voisinage d'une molécule polaire.
Le dipôle instantané est celui qui existe à chaque instant dans une molécule apolaire (et dans les atomes des gaz nobles) à cause du fait que le centre de gravité des charges ne reste pas immobile, mais varie, créant ainsi à chaque instant un dipôle instantané (ce qui explique les forces de cohésion qui existent entre les molécules apolaires et entre les atomes des gaz nobles, et qui les rend liquéfiables).

Est-ce qu'on peut extrapoler ce modèle aux systèmes C/H (carbone nanostructuré i.e. charbon actif ou nanotube - H2 adsorbé à la surface) ?

J'ai lu à plusieurs reprises que les forces de cohésion C-H étaient plus fortes dans le cas des nanotubes de carbone, l'interface restant inchangée en dépit de l'agitation thermique.
Est-ce dû au caractère polarisant/polarisable ?

[Lad]

Juste une petite précision par rapport aux force de van der Waals. Ce n'est pas une interaction intermoléculaire uniquement.
En effet pour de grosses molécules (plus que 2 atomes en fait) les forces de van der waals existent aussi entre atomes d'une même molécules.

Les conformations chaises ou bateau dans le cyclohexane ou encore eclipsé gauche .... dans l'éthane sont dues aux forces de van der Waals. Dans les macromolécules, polymère, ADN, protéines ... elles sont cruciales.