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équilibres chimiques

  1. kedrix

    Date d'inscription
    mars 2004
    Messages
    28

    équilibres chimiques

    bonjour
    on réalise la synthése de l'ammoniac N2+ 3H2 = 2NH3 à une températrue d'inversion de l'équilibre (K()1), sous une pression de 500 bars en partant d'un mélange en proportions stoechiométrique
    Déterminer l'état d'équilibre

    Alors pour N2+ 3H2 = 2NH3
    J'ai mis que à l'état initial n_N2(i) = n1 : n_H2(i)=n2 et n_NH3(i)=0
    On est en proportion stoechiométrique donc a l'équilibre


    n1 - x = 0 et n2 - 3x =0
    d'ou n1 -x = n2 - 3x
    d'ou n1 - n2 = - 2x
    soit [n2 - n1 ]/2 = x

    Mais je ne sait pas si j'ai réellement traiter la question car je n'ai pas utilisée toutes les données de l'énoncé

    Ensuite, on me demande
    merci de m'aider
    au revoir


     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 650

    Re : équilibres chimiques

    A l'équilibre, n1 - x n'est pas égal à zéro, et n2 - 3x non plus. De toute façon il faut commencer par simplifier, et écrire n2 = 3n1.

    A l'équilibre [N2] = n1 - x ; [H2] = 3 n1 - 3x ; [NH3] = 2x

    K = (2x)^2 / 27 (n1 - x)^4

    J'espère que tu arrives à siuvre mon cheminement de pensée ...
     

  3. kedrix

    Date d'inscription
    mars 2004
    Messages
    28

    Re : équilibres chimiques

    bonjour
    concrétement
    lorsque l'on me demande de déterminer l'état d'équilibe on me demande quoi?
    on me demande de déterminer la constante d'équilibre? la valeur de l'avancement?
    merci de votre aide
     

  4. WestCoast85

    Date d'inscription
    septembre 2004
    Âge
    32
    Messages
    1 581

    Re : équilibres chimiques

    je pense que l'on te demande de déterminer le nbre de mole de tes réactifs et produit mais c'est une question bizarre...
     

  5. FCBamizer

    Date d'inscription
    avril 2011
    Messages
    4

    Re : équilibres chimiques

    je crois que c'est plutot ça ouii ou alors ecequ'il est mollecullaire ou ionique c'est possible???

    bonne chance
    Dernière modification par FCBamizer ; 11/04/2011 à 21h10.
     


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  6. Duke Alchemist

    Date d'inscription
    juin 2005
    Localisation
    Frontière 59-62
    Âge
    36
    Messages
    7 663

    Re : équilibres chimiques

    Bonsoir.

    C'est sympa de ressusciter des topics d'il y a 6 ans 1/2... mais quel en est l'intérêt ? ...


    Bienvenue malgré tout

    Duke.
     


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