Hello!
Voilà une question que j'ai bien du mal à résoudre..
"(Sachant que l'acide Oléique a pour formule moléculaire brute "C18 H34 O2")
Pour déterminer son indice d'iode, on dissout 0.14g d'acide oléique dans 20mL de cyclohexane (C6 H12)
a)Justifier le choix du cyclohexane comme solvant.
Sachant que 5,2ml de solution de diiode 0,1mol/L ont été utilisés pour faire réagir toutes les doubles liaisons de cet acide présent dans l'échantillon,
b)Calculer le nombre de moles de diiode utilisé.
c)calculer le nombre de moles d'acide oléique présente dans 0,14g d'acide oléique.
d)Déduire le nombre de double liaison C=C par molécule d'acide oléique. Justifier de manière détaillée en faisant des liens avec les 2 points précédents.
e)Calculer l'indice d'iode de l'acide oléique"
Quelqu'un peut-il m'aider?
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