Bonjour à tous,
Pour les chimistes organiciens qui travaillent avec les radicaux, il est bien connu que le radical NO est relativement stable en solution. Néanmoins, jusqu'ici, personne n'a pu me dire pourquoi NO restait NO et ne formait pas un dimere du type ON-NO? Car NO peut se recombiner avec un radical organique (R*) pour donner RNO.
merci d'avance,
Je me souviens avoir lu il y a fort longtemps un article à ce sujet, qui avait oaru dans le Journal of Chemical Education, peutêtre dans les années 1980 ou même 1970.
On y démontrait que NO n'a rien à gagner à se dimériser au niveau des orbitales moléculaires. La nouvelle liaison formée, de type sigma, déstabilise les autres. J'ai un peu farfouillé dans mes dossiers avant de te répondre, pour tenter de retrouver la référence en question. Mais en vain. Je suis désolé de ne pas pouvoir faire mieux.
La configuration électronique de NO dans le modèle LCAO-MO comporte un électron dans une orbitale pi* faiblement antiliante, le degré de liaison étant de 2,5 (sigma1<sup>2</sup>, sigma1*<sup>2</sup>, sigma2<sup>2</sup>, pi1<sup>2</sup>, pi2<sup>2</sup>, pi1*<sup>1</sup>, pi1*<sup>0</sup>, sigma2*<sup>0</sup>). A noter que l'oxygène O2, possède lui 2 électrons non appariés dans les deux orbitales pi antiliantes.
Mais la forte charge positive des noyaux d'oxygène stabilise beaucoup plus ces niveaux antiliants que ne le font les charges +7 et +8 des noyaux de N et de O. Cependant, cela suffit pour à NO donner une durée de vie intéressante.
A noter que NO perd assez facilement un électron pour donner NO+, d'indice de liaison 3, qui ne possède plus d"electron dans les orbitales antiliantes, et donc qui est relativement stable (voir la diazotation)
Merci pour l'explication!
[Mode HS on]
Bonjour !
Pour taper exposants et indices tu dois utiliser le. Les exposants se font en tapant ^{le texte} et les indices avec _{le texte} et en mettant les balises tex (après avoir sélectionné le texte cliquer sur Tex en mode avancé). Par exemple
Cordialement,
Nox
[Mode HS off]
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Bonjour,
Ci dessous ton message avec les balises modifiées ... (je dmeande confirmation quant au contenu ...)
Cordialement,Envoyé par diazométhane
La configuration électronique de NO dans le modèle LCAO-MO comporte un électron dans une orbitale
Mais la forte charge positive des noyaux d'oxygène stabilise beaucoup plus ces niveaux antiliants que ne le font les charges +7 et +8 des noyaux de N et de O. Cependant, cela suffit pour à NO donner une durée de vie intéressante.
A noter que NO perd assez facilement un électron pour donner NO+, d'indice de liaison 3, qui ne possède plus d"electron dans les orbitales antiliantes, et donc qui est relativement stable (voir la diazotation)
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Salut !
En mode avancé, on te propose les exposants et les indices !
Bonsoir !
Exact benjy_star je ne l'avais pas vu (tellement habitué à chercher compliqué quand on peut faire simple ...) ! diazométhane ne tiens pas compte de mes expications !
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Merci à tous deux!
