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Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

  1. Fripouille30

    Date d'inscription
    septembre 2007
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    Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    on preleve un volume Vj=10mL de la solution Sj auquel on ajoute un volume v=20mL d une solution d iodure de potassium de concentration en soluté apporté C=0,10mol.L-1 puis un volume Va=10mL d acide chlorhydrique de concentration en ions oxonium [H+(aq)]=1,0mol.L-1.Le milieu obtenu brunit...Il se forme du diiode selon la réaction formalisée par l'équation :
    ClO-(aq) + 2I-(aq) + 2 H+(aq) --> I2(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

    Donner la formule statistique du solide ionique iodure de potassium sachant que les ions présents sont : k+ et I-;
    Ecrire l equation de dissolution correspondante.
    En deduire la concentration effective des ions iodure et potassium présents dans la solution d iodure de potassium.


    Y a t il quelqu'un qui peut m aider a resoudre cet excercice ?

    Merci beaucoup !


     


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  2. Fripouille30

    Date d'inscription
    septembre 2007
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    12

    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    Je ne sais pas ce que c'est que la formule statistique... ainsi que l'équation de dissolution correspondante...
     

  3. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    La formule satistique du chlorure de sodium est NaCl, parce qu'il y a statistiquement 1 Na pour 1 Cl.
     

  4. Fripouille30

    Date d'inscription
    septembre 2007
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    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    Donner la formule statistique du solide ionique iodure de potassium sachant que les ions présents sont : k+ et I-


    K+ n'apparait pas dans l'équation...?

    je suis un peu largué en chimie ^^
     

  5. Fripouille30

    Date d'inscription
    septembre 2007
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    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    Can you help mi??
    juste me donner un indice pour commencer... les formules qui me seraient utile ainsi que les valeurs...
    le probleme c'est que après ces deux questions il y en a d'autres...

    et merci d'avance
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    A ton avis : c'est KI ? K2I ? KI2 ? Ou je ne sais quoi ?
     

  7. Fripouille30

    Date d'inscription
    septembre 2007
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    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    je dirais plutot qu'il y a 2I
    donc je prendrais KI2... quand je marque cela c'est un 2 en indice?
     

  8. tomj

    Date d'inscription
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    Messages
    61

    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    Je ne dirais pas KI2... Connais-tu les électrons de valence et les charges des atomes ? Ils dictent les réactions chimiques. Dans ce cas, comme K a une charge de 1+ et I une chage de 1- ,la formule chimique sera KI (+1-1 =0: c'est ce qu'on cherche)
     

  9. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    tomj a trouvé !
     

  10. Fripouille30

    Date d'inscription
    septembre 2007
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    24
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    12

    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    Citation Envoyé par tomj Voir le message
    Je ne dirais pas KI2... Connais-tu les électrons de valence et les charges des atomes ? Ils dictent les réactions chimiques. Dans ce cas, comme K a une charge de 1+ et I une chage de 1- ,la formule chimique sera KI (+1-1 =0: c'est ce qu'on cherche)
    non je ne connais pas les électrons de valence... je ne vois pas ce que tu veux me faire comprendre désolé...
    La réponse a ma question serait simplement KI ? KI est la formule statistique du solide ionique iodure de potassium ?


    L'équation de dissolution c'est quoi ? ça a un lien avec la formule statistique ?


     

  11. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Au bord de la route
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    20 920

    Re : Reaction eau de javel avec solution iodure de potassium

    Il faut que le solide soit électriquement neutre !
     


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