Acide base 1ère S : concentration ionique

[kana_flower]

Bonjour,
je suis en TermS et j'ai des aexos de révisions à faire sur l'es acides-bases.

J'ai réussi les question précédents donc je ne remarque pas l'énoncé mais je bloque sur cette question :

J'ai une solution S qui contient 10ml de solution de HBr de C=8,54mol/L + 250ml d'eau distillée.
J'ai du calculer la concentration de S et j'ai trouvé C=3,42x10-1 mol/L.

Je dois maintenant calculer les concentrations ioniques des ions de la solution S mais je n'y arrive pas.

L'équation de la réaction est HBr + H20 -> Br- + H3O+

J'ai pensé faire :
[Br-]=[H30+]=3,42x10-1 mol/L mais je ne sais pas si c'est celà.

Quelqu'un peut-il me guider svp ?

Merci !
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[invite3992a954]

Bonjour,
je suis en TermS et j'ai des aexos de révisions à faire sur l'es acides-bases.

J'ai réussi les question précédents donc je ne remarque pas l'énoncé mais je bloque sur cette question :

J'ai une solution S qui contient 10ml de solution de HBr de C=8,54mol/L + 250ml d'eau distillée.
J'ai du calculer la concentration de S et j'ai trouvé C=3,42x10-1 mol/L.

Je dois maintenant calculer les concentrations ioniques des ions de la solution S mais je n'y arrive pas.

L'équation de la réaction est HBr + H20 -> Br- + H3O+

J'ai pensé faire :
[Br-]=[H30+]=3,42x10-1 mol/L mais je ne sais pas si c'est celà.

Quelqu'un peut-il me guider svp ?

Merci !

Bonjour,

Attention: je n'ai pas refait le calcul de concentration.

Mais l'acide bromhydrique étant un acide fort, le raisonnement est bon.

Bien à toi.

[kana_flower]

Bonjour,
je suis en TermS et j'ai des aexos de révisions à faire sur l'es acides-bases.

J'ai réussi les question précédents donc je ne remarque pas l'énoncé mais je bloque sur cette question :

J'ai une solution S de V=250ml qui contient 10ml de solution de HBr de C=8,54mol/L + d'eau distillée.
J'ai du calculer la concentration de S et j'ai trouvé C=3,42x10-1 mol/L.

Je dois maintenant calculer les concentrations ioniques des ions de la solution S mais je n'y arrive pas.

L'équation de la réaction est HBr + H20 -> Br- + H3O+

J'ai pensé faire :
[Br-]=[H30+]=3,42x10-1 mol/L mais je ne sais pas si c'est celà.

Quelqu'un peut-il me guider svp ?

Merci !

J'avais fait une erreur dans l'énoncé, le juste est celui de ce post.

[kana_flower]

Merci mais ca veut dire quoi le fait que ca soit un acide fort ?
Nous n'avons pas vu cette distinction l'année dernière.

[A voir en vidéo sur Futura]

[PaulHuxe]

un acide fort ça veut dire que la réaction HBr+ H2O => H3O+ = Br- est totale.
Pour un acide faible ce n'est pas le cas et ça complique un tout petit peu les choses.
Un exemple d'acide faible classique ? l'acide acétique CH3CO2H

[kana_flower]

un acide fort ça veut dire que la réaction HBr+ H2O => H3O+ = Br- est totale.
Pour un acide faible ce n'est pas le cas et ça complique un tout petit peu les choses.
Un exemple d'acide faible classique ? l'acide acétique CH3CO2H

Merci bien