Concentration d'eau oxygenée à 10 volumes

[invite8978f3fa]

Bonjour,
voila j'ai un petit probleme en chimie, J'ai un litre d'une solution commerciale d'eau oxygénée à 10 volumes pouvant degager 10L de Dioxygene dans les CNTP... On me precise que le volume molaire est de 22,4 l/mol , selon 2 H202 = 2 H20 = 02 . Je dois calculer la concentration en H202 dans une solution commerciale d'eau oxygenée. Seulement comment l'obtenir avec ces elements? Deja je suis un peu perdu avec la quantité de matiere, est ce 1l / 22,4 molL?
-----

[mach3]

la réaction est (je la corrige) :

2H₂O₂ --> 2H₂O + O₂

cela signifie que pour 1 mole de dioxygène gazeux dégagé, il y a 2 moles de peroxyde d'hydrogène (H₂O₂)

la solution est à 10 volumes, c'est à dire que 1 litres libèrera 10 litres. Le volume molaire va te permettre de savoir combien de mole de dioxygène font ces 10 litres de gaz, puis tu pourra en déduire le nombre de mole de peroxyde correspondant. Tu n'a plus qu'à diviser ce nombre de mole par le volume de solution.

m@ch3