correction chimie

[invite0f14653f]

bonsoir a tous
j'ai un controle vendredi et je m'entraine a fair des exos sur le livre suelement il n'y a pas toutes les corrections alors j'ai besoin de votre aide pour la correction
ex1 une boisson energetique pour sportifs est obtenue en dissolvant 790g de poudre dans de l'eau pour obtenir 5 l de solution. sur l'etiquette on lit 100g de poudre contiennent 47.5mg de vitamine c de formule C6H8O6 et 0.95mg de vitamine b1 de formule C12H17ON4SCL
1)calculer les masses molaires moleculaires des vitamines C et B1
2)determiner les concentrations molaires de ces vitamines dans cette boisson
3)un atlete boit 2.4l de cette boisson, calculer les masses de vitamines C et
B1 qu' il a ainsi absorbes

ex2 l'acide benzoique est un solide blanc de formule brute C7H6O2.sa solubilite dans l'eau vaut 2.4 g/l a 25°C
1)quelle est la concentration molaire de l'acide benzoiquedans une solutio saturee
merci
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[invite0f14653f]

mes reponses
ex1
1)vitamines c=176g/mol
b1=300.69g/mol
2)vitamine c=0.075/176=4.26*10exposant-4 mol/l
b1=0.001/300.69=3.3*10exposant-6 mol/l
3)vitamine c=2.4*4.26*10exposant-4=1.0*10exposant-3
b1=2.4*3.3*10exposant-6=7.9*exposant-6
voila

[invite0f14653f]

ma reponse
ex2
1.29*10exposant-2mol/l

[Duke Alchemist]

Bonjour.

mes reponses
ex1
1)vitamines c=176g/mol
b1=300.69g/mol
2)vitamine c=0.075/176=4.26*10exposant-4 mol/l
b1=0.001/300.69=3.3*10exposant-6 mol/l
3)vitamine c=2.4*4.26*10exposant-4=1.0*10exposant-3
b1=2.4*3.3*10exposant-6=7.9*exposant-6
voila

1. OK (bon j'ai 300,5g/mol pour la vit. B1 mais c'est certainement suite aux valeurs des masse molaires atomiques qui ne sont pas exactement les mêmes )

2. Pour la vit.C, je trouve bien ça mais pour B1 je trouve 4,99.10^-6mol/L (maintenant, je ne suis pas à l'abri d'une bêtise non plus).

3. Quelle relation as-tu utilisée ? (il me semble qu'il manque la mase molaire quelquepart)
De plus, il manque les unités

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Pour l'ex.2, je trouve 1,97.10^-2mol/L