Bonjour à tous!
Je dois rendre un compte rendu de tp concernant le dosage par conductimétrie de l'acide oxalique par la soude et je dois déterminer les espèces présentes tout au long du dosage.
Le problème c'est que je ne comprends pas l'allure de la courbe par rapport aux réactions ayant lieu.
Les réaction ayant lieu lors de ce dosage sont
(1) H2C2O4 + H2O <=> H3O+ + HC2O4- (avant de commencer le dosage)
(2) H2C2O4 + OH- <=> H2O + HC2O4-
(3) HC2O4- + OH- <=> H2O + C2O4(2-)
Au début la conductivité baisse car OH- réagit d'abord avec H3O+ formé par la réaction (1) (H3O+ a une conductivité molaire plus élevée que Na+ et HC2O4-).
Pour moi, la première rupture de pente correspond à la disparition de tous les ions H3O+ et non à l'équivalence de la réaction (2) comme nous l'a dit notre professeur de chimie.
Pouvez- vous me dire si la première rupture de pente correspond en effet à l'équivalence de la réaction (2)?
Pour la réaction (2), la conductivité ne devrait-elle pas augmenter jusqu'au point d'équivalence (la réaction 2 génère les ions HC2O4- alors que H2C2O4 n'est pas une espèce conductrice)?
Merci d'avance.
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