eau oxygenée

[invite498bad97]

bonjour

voila j'ai un devoir pour la rentré et je n'arrive pas a terminer le devoir en question, puisque je bloque sur une question,( les autres question sont depandante de la question):

l'eau oxygenée est une solution de peroxyde d'hydrogène H2O2 dans l'eau. elle est commercialisée en pharmacie pour ses proprietés antiseptique et ...
une notice annonce : eau oxygené 10 vol : 3.0 g de H2O2 pour 100 ml. COMMENT INTERPRETER CEETTE UNITé " vol"??

1) l'equation de decomposition est H2O2 ---> 2H2O + O2 ( H2O2 se decomùpose en eua et dioxygène )

voila la question qui me pose un problème

2) le systèmechimique etudié est constitué par 1.0 litre de la solution commerciale decrite.
quelles sont les quantités de matières initiales des diffenrents constituants? on assimilera le volumes de l'eau au volume de la solution


ps: je ne veux pas que vous me donniez la reponse, je veux qu'on m'explique la demarche a suivre ou o pire les données a utiliser svp MERCI D'AVANCE
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[invite09ed7b55]

Salut, pour la première question, tu ne peux pas l'inventer. Une eau oxygénée a 10 vol veut dire que 1L de H2O2 peut donner 10L de O2 en se décomposant suivant ta réaction H2O2 --> 2H2O + O2

Pour la deuxième question, tu doit calculer les quantités de matière, ou encore le nombre de moles de H2O2,de H2O et de O2.

[invite498bad97]

merci pour la première, ouè je sais ce qu'il faut calculer mais le probleme c'est comment faire pour la demarche ou quelle donné utilisé parce que j'ai tout essayer pour l'instanst mais les reponse ne me sembles pas juste