L'insolubilité du sulfate de baryum

[invite675cf495]

Encore moi !!
J'ai toujours le même probléme je n'arrive pas à trouver l'équation de la réaction de mise en solution du sulfate de baryum

BaSO4 = ??????

Merci pour vos réponses!!!
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[invite16b46ff1]

Le KPs (ou "L" selon les fac's) du BaSO₄ est d'approximativement de 10^-10 ce qui implique que... [Ba²⁺]_(aq)*[SO₄^2-]_(aq)= 10^-10... pour sa remise en solution... si il est seul... c'est la simple équation de dissociation... si il est avec autre chose que de l'eau... alors c'est la formation d'un complexe...

[moco]

Le sulfate de baryum est insoluble dans l'eau. Il ne s'y dissout pas. Tu peux essayer tout ce que tu veux : tu n'y arriveras pas.
Par contre il peut se transformer en d'autres substances selon la nature de la solution que tu mets à son contact.
Tu peux le dissoudre dans l'acide sulfurique concentré, car alors il se transforme en hydrogénosulfate de baryum, selon l'équation :
BaSO₄ + H₂SO₄ --> Ba(HSO₄)₂.
Il ne faut pas se leurrer. On ne dissout pas beaucoup de BaSO₄ par cette réaction. BaSO₄ n'est pas très soluble dans H₂SO₄. Mais c'est mieux que rien.
On peut aussi faire réagir avec une solution de carbonate de sodium Na₂CO₃. La réaction est très lente, et se produit selon l'équation :
BaSO₄ + Na₂CO₃ --> BaCO₃ + Na₂SO₄
On l'accélère cette réaction en faisant bouillir BaSO₄ dans une solution concentrée de soude. Cette réaction est même celle qu'on utilise dans toutes les exploitations minières du baryum. En effet les mines de baryum contiennent BaSO₄ qui est inutile puisqu'insoluble. On commence toujours par faire bouillir le minerai dans la soude pour le transformer en BaCO₃ insoluble, qu'on filtre soigneusement pour éliminer Na₂SO₄ soluble. Le BaCO₃ est facile à trnsformer en d'autres sels de baryum.