Hydrogène et oxygène

[lpj21]

Bonjour, lors d'un lab nous avons fait passer un courant électrique dans l'eau pour séparer l'hdrogene et l'oxygene. Mais je ne comprend pas pourquoi ensuite l'hydrogene est positif et l'oxygene est négatif.

Merci

[moco]

L'hydrogène n'est pas positif, comme tu le dis, pas plus que l'oxygène n'est négatif.
Mais l'hydrogène H₂ se dépose au pôle négatif, car il provient d'un ion positif, qui est l'ion H₃O⁺, qu'on abrége souvent H+.
En effet quand on dit qu'on électrolyse de l'eau, on commet un abus de laangage. Ce n'est pas l'eau qu'on électrolyse, mais une substance qui y est dissoute, comme l'acide sulfurique. Mais la suite des réactions qui se produisent pendant cette électrolyse est telle que tout se passe comme si c'était l'eau qu'on électrolysait.

[benjy_star]

Salut !

Ca veut dire quoi un oxygène négatif et un hydrogène positif ?

[lpj21]

Ce que je voulait dire c'est que le gaz que nous avons reccuilli dans l'éprouvette qui était placée par dessus l'électrode négatif était de l'hydrogene. Alors j'ai cru bon de dire que l'hydrogene était positif. Vice versa pour l'oxygène.

[lpj21]

Mais comment puis-je prouver par la suite que H20 a bien un liaison covalente avec ces données: H+ et O- et H+ ..

[moco]

L'eau est par nature impossible à électrolyser. Si tu essaies d'électrolyser de l'eau pure, il ne se passera rien. Le courant ne traverse pas l'eau pure. L'eau pure est un isolant.
Quand un maître dit qu'il va électrolyser de l'eau, il commet un abus de langage. Il n'électrolyse pas l'eau. Il électrolyse l'acide sulfurique qu'il veut bien y dissoudre, soit disant "pour rendre l'eau conductrice". Il n'électrolyse donc pas l'eau, qui est et restera toujours formée de liaisons covalentes.
Mais lors de l'électrolyse de l'acide sulfurique, il se dégagera 1 volume O₂ à l'anode et 2 volumes de H₂ à la cathode, exactement comme si on avait procédé à l'électrolyse de l'eau. De plus, cette électrolyse crée autant d'acide qu'elle n'en détruit. Alors "on dirait" que c'est l'eau qui a été électrolysée.
En solution, l'acide sulfurique est dissocié en ions H⁺ et SO₄^2-. Les ions H⁺ (ou plus exactement H₃O⁺) migrent vers le pôle + où ils se déchargent et libèrent H₂. Les ions SO₄^2- migrent vers l'autre électrode. Mais ils ne s'y déchargent pas. C'est l'eau elle-même qui donne des électrons, à la place de SO₄^2-. Ce faisant, elle libère des ions H⁺ et une molécule O₂. Tu vois qu'on croirait que c'est l'eau qui s'est électrolysée !

[lpj21]

Hum je suis juste au secondaire et disons que je n'ai pas très bien compris pourquoi tu me parles de l'acide sulfurique. Mon problème est que je sais que l'eau (H2O) est bien covalent. Sauf que on doit le prouver à l'aide notre expérience qui était de passer un courant électrique dans une solution électrolytique. Alors on obtenait dans un éprouvette de l'oxygene et dans l'autre de l'hydrogène. Et à partir de cela on doit former un raisonnement pour dire s'il s'agit d'une liaison covalent ou ionique. Cela serait apprécié si tu pouvais m'aider a bien comprendre le pourquoiii.

Merci

[bILLI]

Hum je suis juste au secondaire et disons que je n'ai pas très bien compris pourquoi tu me parles de l'acide sulfurique. Mon problème est que je sais que l'eau (H2O) est bien covalent. Sauf que on doit le prouver à l'aide notre expérience qui était de passer un courant électrique dans une solution électrolytique. Alors on obtenait dans un éprouvette de l'oxygene et dans l'autre de l'hydrogène. Et à partir de cela on doit former un raisonnement pour dire s'il s'agit d'une liaison covalent ou ionique. Cela serait apprécié si tu pouvais m'aider a bien comprendre le pourquoiii.

Merci

moco a raison l'electrecité dans de l'eau pur ne s'electrolyse pas,c'est un isolant, il faut qu'il y ait des ions pour que la reaction s'enchaine. Moco a pris le cas ou l'on ajoutait de l'acide sulfurique mais on aurait pu y ajouter du sel.

Je le laisse compléter son explication peut être avec NaCl pour que tu piges mieux car j'atteinds mes limites
bon courage