bonjour ,
j'ai juste besoin qu'on me confirme ou non mon résultat .
énoncé :
On fait réagir H3O+ + Cl- ( 5O mL ) avec du carbonate de calcium (s) en excès ce qui donne du CO2 et du chlorure de calcium en solution : Ca2+ + 2Cl-
1. Ecire l'équation de la réaction ( ca c'est fait )
2. Exprimer dx/dt en fonction du volume V de CO2 produit ( donnée : Vm dans les conditions de l'expérience = 22.4 L/mol).
C'est là que j'ai besoin d'aide : j'ai mis que n= V/Vm et on sait que la vitesse v = 1/Volume total * dx/dt. Donc dx/dt = d(V/Vm)/dt
=1/Vm* d(V)/dt
On obtient que v = 1/(Vtotal*Vm)*d(V)/dt
Est-ce cela parce que sinon je vois pas comment faire
ps : avec ce calcul je trouve que v(t=5Os) = 0.125 mol/L/s est ce possible . Pour trouver ce résultat je cherche le coefficient directeur de la courbe V=f(t) au point d'abscisse t = 5Os( 0.14 ) et ensuite je fais les calculs .
Un peu plus tard on demande la vitesse de réaction en fonction de [H3O+] : v = -1/2 * coef.directeur = 1*10-4 mol/L/s est ce normal que la vitesse de formation de CO2 soit plus importante que la vitesse de disparition des ions oxonium ?
Merci
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