Bonsoir,
J'ai synthétisé la semaine dernière KIO3 et je vais devoir analyser mon composé. Alors pour doser K et IO3-, pas de problème, tout va bien.
Mais je voudrais également doser l'iode "tout seul". Pour ça, je sais que je dois faire un dosage argentimétrique : Ag+ + I- = AgI
Sauf que je n'arrive pas à trouver comment libérer I- de KIO3 ! Est ce que quelqu'un aurait une idée pour éclairer ma voie ?
Merci d'avance !
J'ai du mal à te suivre. Tu as fait du KIO3. Tu le doses. J'imagine que c'est un dosage Redox. Donc en fait, c'est juste l'ion IO3- que tu doses (KIO3 => K+ + IO3- dans l'eau).
A moins que tu aies dosé aussi K+ séparément. Mais je ne sais pas comment faire.
Eh bien en fait j'essaie d'analyser chaque élément :
K+ par absorption atomique de flamme
IO3- par un dosage colorimétrique (au thiosulfate)
Et après, je veux doser seulement I, par argentimétrie. Et donc il faut que je libère des ions I- en solution. Alors j'ai trouvé une demi équation redox (IO3- + 6H+ + 6e- = I- + 3H2O) et maintenant, je cherche une deuxième demi équation (et donc un autre réactif) pour que ça marche.
J'espère avoir été un peu plus claire
je ne comprend pas
Que tu doses l'iode sous forme de IO3- ou de I2 ou quoi que ce soit ca ne va pas changer le résultat final.
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
A moins que tu n'essayes de déterminer la pureté de ton KIO3, veux tu dire qu'il contient un peu de KI?
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
Hmm oui c'est pour la pureté (pardon de ne pas l'avoir précisé).
Désolé mais je relance Je comprend vraiment pas ces questions !!!Est-ce -que quelqu'un Pourrait m'aider en repondant svp !! Ces questions c'est sois tu sais sois tu sais pas alors SVP aidez Moi!! 4. Donner la formule brute et la formule semi-développée de l'acide ascorbique.
5. Écrire la relation d'oxydo-réduction entre les couples I2/I- et C6H6O6/ C6H8O 6.
6. Vous disposez de vitamine C1000. Si vous dissolvez un demi-cachet dans la fiole fournie, quelle sera la concentration en vitamine C de la solution ?
7. Quel sera le volume de di-iode nécessaire pour obtenir l'équilibre ?
8. Vous disposez de thiodène (ou Empois d'amidon) pour votre travail. A quoi sert ce produit ? Quand et comment allez-vous l'utiliser ?
9. Vous disposez d'une solution d'acide phosphorique pour votre travail. A quoi sert ce produit ? Quand et comment allez-vous l'utiliser ?
Si tu as une chromato ionique a disposition tu peut séparer et quantifier facilement les iodures et les iodates.
Malheureusement, il ne semble pas qu'il y ait d'appareil de chromato dans mon labo de TP.
Mais bon, ne vous cassez pas la tête pour ça. Je verrais ça avec mon prof demain.
Merci de m'avoir répondue
D'accord donc dans ce cas,il ne faut surtout pas réduire IO3- en I- , peut être tu pourrais oxyder I- en I2 et doser au thiosulfate. Je pense que IO3- pourrait directement servir d'oxydant : IO3- + I- + H+ = I2 (non équilibrée) mais cette réaction est sans doute lente. Peut être H2O2 ou un autre réactif oxydant.
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
Oui, le dosage au thiosulfate, je l'ai prévu. Tous mes calculs prévisionnels sont faits, il n'y a pas de problème
Mais aparemment, et c'est ça qui me pose problème, je dois aussi faire un dosage argentimétrique du style Ag+ + I- = AgI (je n'en suis même pas sûre, mais tout porte à croire qu'il faudra que je le fasse !).
Enfin enfin, je verrai bien demain à quelle sauce je me ferai manger en TP ^^
