Neutralisation d'un acide

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Bonjour j'ai un DM pour demain qui me pose probleme:

Une solution aqueuse d'acide nitrique est préparée à partir d'acide nitrique commercial portant les indications suivantes:"d=1,52; p=100%; MHNO3=63,0 g/mol"

1)l'acide nitrique commercial est-il de l'acide pur ou aqueux? justifier

2)Calculer sa concentration molaire cHNO3

3) écrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide nitrique et l'eau. Préciser l'acide et la base. Comment s'appelle la solution obtenue?

4)A l'aide d'une pipette jaugée, on préleve un volume v=10,0mL d'acide nitrique commercial, que l'on verse progressivement dans un fiole jaugée de volume v'=100mL contenant environ 50mL d'eau distillé. On ajoute de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge et on agite pour homogénéiser la solution.
Comment s'appel cette manipulation? La solution obtenue contient un acide,lequel?

5)Dresser le tableau décrivant la transformation entre l'acide nitrique et l'eau. En considérant que l'acide nitrique est le réactif limitant, déterminer la concentration de l'acide trouvé en 4)
merci d'avance
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[tail]

bonsoir
que sais-tu faire
que te manque t-il?
nous on bosse pas , mais il est possible de t'aider