Bonjour, voici un exercice de chimie qui me pose un petit problème:
2,0 g de NaOH(solide) sont dissouts dans 100 mL de méthanol. La température varie de 8,4 degrés celsius. Calculez la quantité de chaleur libérée par la dissolution d'une mole de NaOH.
Je pense que ce probleme se fait comme suit:
1)Conversion de 100 mL de méthanol en grammes à l'aide de la masse volumique.
2)Q=mc delta t
3)Conversion de 2,0 g en moles
4)Produit de trois pour trouver la chaleur molaire de dissolution
Toutefois, je ne suis pas certain de la première étape, mais elle me semble nécessaire, car m dans Q=mc delta t est exprimée en grammes. Il faut donc convertir les mL en grammes.
Etes-vous d'accord?
Merci!
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